实际应用定量分析

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1、实际应用定量分析IjOg葡萄糖

2、«端125

3、量约是千卡。体重50kg的成人每天需要的能量约2000T卡，若50%的能量山葡萄糖提供，则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是（3）这袋葡萄糠注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是go［已知该反应的化学方程式是C6HI2O6+6O2==6CO2+6H2O,葡萄糖《6巴2。6）的相对分子质量是18（）,结果精确到0.1］152东城37.（4分）（1）不正确（2）10010（3）36.7152西城38.（4分）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3）,反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH

4、=2NaAlO2+H2O（朵质不参与反应也不溶于水）。若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kgNaAlO2溶液。计算：（1）该铝土矿中AI2O3的质量分数。（2）加入的NaOH溶液屮水的质量。152西城3&（4分）［解］（1）设铝土矿中的Ab03的质量为血A12O3+2NaOH-=2NaAlO2+H2O10280X160kg102_80J—，•…（2分）X160kg（1分）x=204kg204kg（1分）铝土矿屮AhO3的质量分数二100%=60%340kg•••・

5、••（1分）（2）加入的NaOH溶液中水的质量=i004kg-204kg-160kg=640kg答：铝土矿中AI2O3的质量分数为60%,加入的NaOH溶液中水的质量为640kg。152朝阳36.（4分）钟乳石的形成过程中常发生Ca（HCO3）2—CaCO3l+H2O+CO2t的反应。将一走量的Ca（HCO3）2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92&g液体（不考虑CO?的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）。请计算：（1）生成CO?的质量。（2）加热前原溶液中水的质量o152朝阳36.（4分）解法1：

6、解：设生成CO?的质量为兀,Ca（HCO3）2的质量为y。Ca(HCO3)2^CaCO3l+H2O+CO2T16210044y5gX100：5g=44:兀x二2.2g1分100：5萨162:yy=S.1g1分原溶液质量：92.8g+5g+2.2g二100g1分原溶液中水的质量：100g-&1g二91.9g1分解法2：解：设生成CO?的质量为x，Ca（HCO3）2的质量为y。Ca（HCO3）2^CaCChJ+H2O+CO2T10018445gyX100：5g=44:xx=2.2g••••••••••1分10

7、0：5g=18:yy二0.9g•…1分原溶液中水的质量：92.8g-0.9g=91.9g2分152丰台36.（4分）科学兴趣小纽的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的井盖屮单质铁的含量进行了测定。他们请老师将将一块破碎的井盖样品进行粉碎处理，四组同学各取12.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余間体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余間体质:E/g112.080.00.8212.080.00.8312.0100.01.0412

8、.0100.00.8（1）分析上表数据町知，编号为纽的同学其剩余固体质量的数据不合理。（2）该井盖样品中单质恢的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液小溶质的质量分数是多少？（4）如果井盖已生锈，你认为要准确地测得样品屮铁元素的质量分数，实验屮测量“剩余固体质量''应该改成测量下列中的（填字母）。A.加入稀硫酸的体积B.反应完全后烧杯屮所有物质的质量C.反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余I占I体质量36・（4分）（1>3（2）93.3%（3〉33.5%（4）C37.（4分）纂

9、金属出炼厂产生的废气含哝度较麻的有奇气休硫化氢（H,S）.利用以下反肢进行净化处理：反炖!2H2S>30,2SO,♦2H,O反应IINhjCO.♦H,O♦2SO,—2NmHSO,♦CO,处理后的废久咐仍含少aso>t按照阿車一圾捲放标徘，晏求废壮最终向大代排放腐.瓦中SO,的推放Be16kg/li（千克/小时儿（1）匚知该厂用初严牛废％1200“.其中的质董分散为85%.則反应I后生成SO,的质滋经澎少？（2）已知该厂融终廣气