10化学平衡综合问题分析.doc

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1、化学平衡综合问题知识目标1．有关活塞平衡的问题此类问题关键要考虑到活塞两边的压强相等，再根据化学反应平衡，观察平衡移动的方向。要保持两边的压强相等，可以是在同温的条件下，两边的气体物质的量相等；也有可能是在温度不同时，两边保持平衡，要具体问题具体分析。通过下面几个例题的学习，总结此类问题的分析方法。第一种类型：判断反应的方向或物质的用量范围例1：如图，一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的体积可变的容器内，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N2＋3H22NH3。当反应达到平衡时，测得混合物的体积为7体

2、积。请回答以下问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始时的N2、H2和NH3的体积，反应达到平衡时，混合气体中各物质的百分含量与上述平衡相同。①若a=1,c=2则b=。在此情况下，反应起始时将向方向移动。若规定起始时反应向逆反应方向进行，则此情况下c的取值范围是。（2）在上述装置中，若控制反应达到平衡时混合气体的体积是6.5体积，则可采取的措施是，原因是。（1）①3；逆②1＜c≤4（2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少例2：如图，一恒容密闭容器中有一可滑动密封隔板起始时A、B、C各

3、4.0mol，D为6.5molF为2.0mol，设E为xmolx在一定温度范围内变化时，可调节反应器温度使两侧达平衡，且隔板位于正中央。（1）x=4.5时，右侧反应起始向____________方向移动，欲使起始反应维持该方向，则x最大值应小于____________。正反应7.0　（2）x=4.5和5.0时，达平衡时A物质的量是否相等？________，不相等理由是_________________________________________。,因为这两种情况是在不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，故物质的量也不同

4、。　练习1：在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为mol。（2）若要使右室反应开始时v正>v逆，x的取值范围。（3）若要使右室反应开始时v正

5、3：如图所示，温度不变下某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2+O22SO3（均为气体）。根据下列要求填写空白：（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为pA，B中压强为pB，则pA与pB的关系是pA_______pB（填“<”“>”或“=”）。（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置至_________处。（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，

6、A中SO3为ymol，则x和y关系x_____y（填“<”“>”或“=”），理由是______________________________________________________________________________。（1）＜　（2）右侧的3处　（3）＜；B相当于减压了，减压后平衡向SO3分解的方向移动，使B中SO3的量减少了练习2：如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+

7、Y2Z+W放热(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，V(A)=1.2aL。试回答：（1）A中X的转化率a(A)=________；（2）A、B中X转化率的关系：a(A)_____a(B)（填“>”、“=”或“<”）；（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为______L（连通管中气体体积不计）；（4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后，A的体积_____（a.变大；b.不变；c.变小）。其理由是_______________________。第三种类型：等效平衡中的等压过程此类题目就是按照等效平衡中

8、的原理分析，在等压的条件下，将物质的用量都转化到方程式的同一边，使对应的物质的比例相等。例4：可逆反应A(g)+2B(g)xC(g)，在一恒容密闭容器中进行，现有二种配料①A1molB2mol②A0.5molB1molC1mol分别在恒温时达平衡B的质量分数恒定，则x的值可能为______