化学反应与能量的变化第2课时

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1、第一节化学反应与能量的变化（第2课时）学习目标1、认识热化学方程式的意义；2、能正确书写热化学方程式；3、了解中和热的概念及实验。任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。有什么表达式能把这两种变化都表示出来？思考H2+I2==2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol三、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态

2、H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。三、热化学方程式：3、书写要点：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑴一般应注明反应的温度、压强；△H与实验的条件、物质的状态有关！（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；

3、三、热化学方程式：3、书写要点：⑴一般应注明反应的温度、压强；（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；⑶ΔH只放右边（数值及单位）；放热：ΔH<0；吸热：ΔH>0；⑷系数仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。10三、热化学方程式：3、书写要点：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2

4、H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molH2O(l)H2O(g)△H=?⑹反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量⑺热化学方程式一般不要写反应条件。+44kJ/mol例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/mol

5、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)∆H=+68kJ/mol例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2

6、O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molC状态ΔH=–445kJ/mol已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=–184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）DA、+184.6kJ/molB、-92.3kJ/molC、-369.2kJ/molD、+92.3kJ/mol1．中和热在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热(即所放出的热量)。2．实验原理通过一定量的酸

7、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。1molH2O3．实验装置和用品(1)实验装置：(2)实验用品：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、、量筒(50mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。温度计4．测量步骤[实验的注意事项](1)为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。(2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行保温、隔热，以减少实验过程中热量的损失。(3)读取中和反应的终止温度是反应混合液的最高温度

8、。(4)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。(5)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放出热量，产生实验误差。用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.