物质结构元素周期律(1)

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1、第一章物质结构元素周期律第一节（第2课时）2021/8/5学习目标：1、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。3、培养学生的实践能力和归纳能力。重点和难点：元素在周期表中的位置和原子结构与性质的关系及同主族元素性质的递变规律。2021/8/5复习提问：1、元素周期表中有几个周期？各周期分别有几种元素？2、元素周期表中有几个族？分别位于哪几个纵行？3、元素周期表中哪一族的元素种类最多？4、一种元素在元素周期表中的位置由哪几个因素决定？2021/8/5二、元素的性质与原子结构科学探

2、究小结：A、最外电子层上都是1个电子，但从上到下电子层数依次递增。1、碱金属元素——LiNaKRbCsFrB、钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，但钾比钠更活泼。2Na(K)+2H2O=2NaOH(KOH)+H2↑2Na(K)+O2=Na2O2(K2O2)△K+O2=KO2△铷和铯与水反应怎样呢？为什么？2021/8/5碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：4Li+O2===2Li2O（氧化锂）点燃2Na+O2===Na2O2点燃（过氧化钠）2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反应特点:浮,

3、熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)(比钠更剧烈)2021/8/5与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金属性逐渐增强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸2021/8/5LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均

4、为+1价总结:碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力2021/8/5物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。2021/8/5碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0

5、.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.42021/8/5总结:碱金属的主要物理性质LiNaKRbCs1.相似性:2.递变性:1.银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(ρ石蜡<ρLi<ρ煤油<ρK<ρNa<ρ水<ρRb<ρCs)熔点低（均小于200℃）导电、导热密度呈减小趋势(但K反常)熔、沸点逐渐降低2021/8/52、卤族元素——FClBrI(VIIA族）（1）卤素单质都是有色物质，

6、从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。（2）卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电子（表现为－1价）使最外层达到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属及H2O等发生化学反应。单质均为双原子分子——X22021/8/5（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。表现：①与H2反应渐难；②生成的HX

7、的稳定性逐渐减弱；③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4（F无正价）2021/8/5④单质间的置换写出其反应方程式：2021/8/52021/8/5同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。思考与交流:规律：2021/8/5