盐类的水解和应用

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1、盐类的水解及应用姓名学号得分_____________[考点点拨]本讲要求：正确理解盐类的水解的实质；正确判断平衡移动及其溶液的酸碱性；正确书写盐类水解的方程式；正确分析溶液中的离子浓度关系；以及结合生产、生活实际、科学实验的有关应用。其中溶液中粒子浓度大小的比较是命题的热点，而且试题可能会更加强调知识的综合，如与弱电解质的电离平衡、pH的计算、酸碱中和滴定等融合在一起进行考查。[智能整合]1.正确理解盐类水解的实质溶液中盐的离子与水电离出来的H+和OH-结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡，使溶液中的H+浓度和OH-浓度发生变化，改变了溶液的酸碱性。盐类水解的规

2、律一般可概括为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。2.了解盐类水解的影响因素，正确判断平衡的移动及水解的程度内因：盐类本身的性质是影响盐类水解的主要因素。外因：(1)温度：水解是吸热反应，升高温度能促进水解(2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越大(3)改变水解平衡中某种离子浓度时，水解平衡向减弱这种改变的方向移动3.正确书写盐类水解的离子方程式(1)盐类水解是中和反应的逆反应，一般水解程度很小，所以书写离子方程式一般用“”号，不用等号，也不用“↑↓”符号(2)多元弱酸阴离子水解方程式要分步写，多元弱碱阳离子水解离子方程式常一步写(3)双水解完全的

3、反应，有的用“=”，而不用“”符号。如：2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑4.了解盐类水解程度大小的一般规律(1)相同条件下，盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，其溶液碱性（或酸性）越强(2)同一多元弱酸盐，物质的量浓度相等时，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大得多(3)相同条件下，双水解程度比单水解大。如相同浓度的NH4Ac溶液和NH4Cl溶液，前者水解程度大。5.掌握盐类的水解和电离关系(1)酸、碱对水的电离起抑制作用，而水解的盐对水电离起促进作用。(2)酸式盐一般既存在水解，又存在电离。要能正确判断水解程度和电离程度的大小（如

4、NaH2PO4和Na2HPO4等）6.三个重要的守恒关系①电荷守恒:电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。如Na2CO3溶液Na2CO3＝2Na++CO32－H2OH++OH－CO32－+H2OHCO3－+OH－HCO3－+H2OH2CO3+OH－故c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)②物料守恒:如Na2CO3溶液，虽CO32－水解生成HCO3－，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n(Na):n(C)＝2:1，所以有如下关系c(Na+)＝2｛c(H

5、CO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)｝物料守恒的实质也就是原子守恒③质子守恒:即水电离出的OH－的量始终等于水电离出的H+的量。如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3－，一部分与CO32－结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c(H+)水＝c(OH－)水，有如下关系c(OH－)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)若拿a式减去b式也能得到c式，在解题过程中，若守恒关系中同时出现分子和离子，且不是物料守恒，可考虑是否为质子守恒。7.类水解知识的应用(1)判断盐溶液的酸碱性及其强弱(2)比较溶液中离子的种类及其浓

6、度的大小（几种守恒关系）(3)溶液的配制、蒸干及保存(4)解释生产、生活等实际问题。[典例解析]第4页共4页1.下列液体PH＞7的是A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液解法与规律：2.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为　　A．1.0×10－7mol/L　B．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－2mol/L　D．1.0×10－12mol/L解法与规律：3.若溶液中由水电离产生的(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋

7、Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－解法与规律：4.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A．c(HCO3－)略大于c(CO32－)B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)解法与规律：5.在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A．①=④>③=②B．④=①>③>②C．①>④>③>②D．④>①>③>②解法与规律：6.某二元酸(

8、化学式用H2A表示)在水