高考化学研讨会试题

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1、高考研讨会提纲一.近年全国高考试卷的评价和学习二.学习考试大纲三.高考复习的探讨一、近年全国高考试卷的评价和学习1、关注新课程试卷中新增知识点的考查2、高考试卷的评价标准3、试题难度的走势二、学习考试大纲体会1、注重主干知识、基础知识。依据大纲，避开难、偏、繁题2、精选近年高考题复习训练3、高考题要求什么？热点在哪儿？三．高考考点分析I卷选择题主要考点考点1：元素周期律复习建议：强调基本知识——1~20号元素的单质及化合物的结构、位置、性质的关系；周期表的结构及表中元素性质递变规律1.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是AA.SiO2

2、CaCl2CBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO22.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是D国1A.3和17　　　　B.1和8　　　　C.1和6　　　　D.7和123.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是DA．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其

3、原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是DA、还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B、简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO45.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：26下列叙述正确的是DA.X、Y元素的金属性X

4、置换出来6、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是D（已知N、O、F的氢化物有氢键）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4考点2：电解质溶液统计表明：近年各种试卷中，电解质溶液是选择题里占比例最大的考点（1）化学平衡理论适用——弱电解质的电离、盐的水解、难溶电解质溶解（2）pH计算高考题的特点：注重概念，避免复杂的计算难点：离子浓度排序热点：原电池、新型电池1、下列叙述正确的是CA．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

5、C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7262、0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于CA．5.6B．7.0C．8.4D．13.03、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液pH＝12，则原溶液的浓度为CA．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L4.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是AA.c(OH)>c

6、(HA)>c(HB)>c(H+)                      B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)                       D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是C6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ACA．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==

7、c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)7、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是DA．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

8、C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，26乙中石墨电极为负极8、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意