2011年盐池高考化学研讨会 左海忠

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1、2011年全县高考化学研讨至关重要的离子反应盐池高级中学左海忠2011年4月18日主要内容：一、离子反应在教材中的地位及在《考纲》中的要求二、各知识模块中离子反应的考查形式三、离子反应在能力培养中的显现四、2007----2010高考试题中离子反应所占的分量一、离子反应在教材中的地位及在《考纲》中的要求1、离子反应在高中化学中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一，因为许多化学反应都是离子反应；因此离子反应既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从

2、整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。离子反应在教材的安排中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。2、（1）物质的组成、性质和分类①了解离子概念的含义。②熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。③能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算

3、。④根据物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目、气体体积（STP下）之间的相互关系进行有关计算。（2）电解质溶液①从离子角度理解电解质、强电解质、弱电解质的概念。②了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。③了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。④了解常见离子的检验方法。二、各知识模块中离子反应的考查形式1、化学基本概念知识模块（1）有关离子方程式书写正误判断知识考查（2）有关离子共存问题知识考查如:13．下表中评价合理的是9．下列离子组一定能大量共存的是（D）A．甲基橙呈黄色的溶液中：B．石蕊呈蓝色的溶液中.C．含大量Al3+的溶液中：D．含大量0H一的溶液中如：2、化学基本理论知识模

4、块（1）溶液中离子浓度的大小比较（2）化学平衡、电离平衡、盐类水解、溶解平衡中离子浓度改变对平衡的影响如：在平衡常数等问题上离子反应的相关应用1)、对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为：。K=cc(C)•cd(D)ca(A)•cb(B)Ksp=c(Fe3+)•c3(OH-)Ka=c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)4)、Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),溶度积常数。2)、如CH3COOHCH3COO-+H+

5、，电离平衡常数3)、Kw的数学表达式是Kw=c(H+)·c(OH-)2)、已知：25℃时H2CO3HCO3-+H+Ka1=4.3×10-7HCO3-CO32-+H+Ka2=5.6×10-11HClOClO-+H+Ka=2.95×10-8(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClOH2CO3HCO3-(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通到过

6、量的碳酸钠溶液中②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液3).[09高考卷10]在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是稀释溶液，水解平衡常数增大通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小B4)、已知同温下Ksp：Zn(OH)2＞ZnSMgCO3＞Mg(OH)2就溶解或电离出S2-的能力而言：FeS＞H2S＞CuS则以下离子方程式错误的是（　　　）A、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB、Cu2++H2S=CuS↓+2H+C、Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

7、D、FeS+2H+=H2S↑+Fe2+Ｃ3、元素及其化合物知识模块元素周期表中典型元素（Cl、S和O、N和P、C和Si、Na、Mg和Al、Fe和Cu）的推断及元素化合物知识的综合应用中离子方程式的书写（多在二卷中）如：写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式（07高考卷）根据下列框图回答问题10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O写出X生成Y的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2