氧化还原 离子反应

《氧化还原 离子反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方第一节氧化还原反应1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序：A．4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC．4HCl＋O22Cl2↑＋2H2O解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO4>MnO2>O2。2、配平氧化还原方程式：P4O＋Cl2FY=POCl3＋P2Cl5解析：

2、本题中P4O中的P元素对应有两种产物，故设P4O的化学计量数为“1”。用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。令P4O＋aCl2=bPOCl3＋cP2Cl5，由原子守恒得：代入整理得：4P4O＋21Cl2=4POCl5＋6P2Cl53、配平下列方程式：Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋NO2＋CO2＋H2O解析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22、3、13、1、11，故为Fe3C＋22HNO3=3Fe(NO3)3

3、＋13NO2↑＋CO2↑＋11H2O----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方4、配平NH4NO3FY=N2＋HNO3＋H2O解析：NH4NO3中N的平均化合价为＋1价，则元素化合价升降关系为：2N2(＋1→0)降2×1N＋1→＋5升4×1用观察法调整确定各物质的化学计量数，故：5NH4NO3=4N2↑＋9H2O＋2HNO3注：若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系。决不会出现化

4、合价交叉现象，即不会出现的情况。6、用离子－电子法配平下列方程：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4FY=MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O解析：①写出反应的离子表达式：＋Fe2+＋H+FY=Mn2+＋Fe3+＋H2O②分别写出氧化和还原半反应：Fe2+－e－→Fe3+×5＋8H+＋5e－→Mn2+＋4H2O×1③根据反应过程中得失电子相等原则，配平氧化剂和还原剂系数：＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O④H2SO4作介质时，化学方程式可写为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O

5、注：离子－电子法配平的关键是把氧化还原反应方程式拆为两个半反应式，再利用电子得失守恒即可消去电子，得方程式。----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方第二节离子反应和离子方程式5、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________。（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的

6、离子方程式：_______________________。解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液是中性时其反应式为2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子方程式是2H+＋＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2的离子方程式应为：Ba2+＋=BaSO4↓。注：酸式盐与碱的反应，情况比较复杂。因为由加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议先写成化学式方程式再改写成离子方程式。6、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca

7、2+、等离子，进行了下述实验（加入的酸、碱、氨水、溴水都过量）：根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。_____________________。（2）写出沉淀D的化学式：__________________________________。（3）写出从溶液D生成沉淀E离子反应方程式：____________________。----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，