氧化还原离子反应精选习题

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1、1、常见的氧化剂和还原剂常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质,如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质,如F2、C12、业2、【2、。2、()3等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质,如H2S、SO亍、1一、HEHC1、NH3、CO、H2>Si、C等(2)含较高价态元素的化合物如：IIN0,H2SO4、KC1O3>KMnO4>MnO2>HC1O、N02等(3)低价阳离子,如Fe”、Ci?、S『+等金属性较弱的正高价阳离子，女口：Fe失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：s2_>r>B

2、r->o2_>cr>F_非金属单质的氧化性看非金属活动顺序：F2>Cl2>02>Br2>12>S金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag+>Cu2+>Fe2+>A13+>K'(?±：Fe3+>Cu2+)根据反应条件：是否加热、温度高低，有无催化剂等，根据反应剧烈程度：如Cu与浓HNOs反应剧烈，Cu与稀HNO：,反应微弱，故氧化性浓HN03>稀HNOao根据不同氧化剂在同一物质反应后，还原剂中相关元素价态高低：+2+3如Fe+S二二二盖eS,2Fe+3Cl2=====^fCl3,故氧化性Cl2>So(5)

3、氧化剂+还原剂二二还原产物+氧化产物氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的还原性；【练习】1.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是(A)H2SO3+I2+H2O二2HI+&S(h2FeC1s+2HI=2FeC12+2HC1+123FeCl2+4HN03=2FeCl3+N0t+2H20+Fe(NOs)3A.H2S03>I>Fe2，>N0B.I>Fe24>H2S03>N0C.Fe2+>r>H2S0；｛>N0D.N0>Fe2+>H2S03>I-Cu”、Ag+、Sn4+某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na202.H202注

4、意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时则只具有还原性,而外于屮间价态则既有氧化性又有还原性。2、氧化性、还原性强弱比较(1)根据原子结构：原子半径大；最外层电子少，其单质易失电子，还原性强;原子半径小，最外层电子多，其单质易得电子，氧化性强。氧化性还原性的强弱并不决定于得失电子的数目而决定于得失电子的难易程度。金属单质的还原性看金属活动顺序表：KBaCaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.已知有如下反应：®2Fe3++2I~=2Fe2++L②2F/+Br2=2Fe3*+2Br~③2Fe(CN)64■+I2=2Fe(C

5、N)厂+21一，试判断氧化性强弱顺序正确的是(C)(A)Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)63-(B)Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)63-(C)Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)63-(D)Fe(CN)63->Fe3+>Br2>I23.已知在某温度时发生如下三个反应：(l)C+C02=2C0(2)C+H20=C0+H2(3)C0+H20=C02+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是(D)A.CO>C>H2B.OCOH2C.OH2>CO4.根据反应(l)Fe+Cu~F/+CuD.CO>H2>C(2)2F「+Cu二+Cu"+2

6、F/⑶2F/+CL二2F/+2CL(4)HC10+H++Cl_=H20+CL,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是(A)A.HC10>Cl2>Fe3>Cu2+B.C12>HC10>Fe3>Cu2fC.Cl2>Fe34>HC10>Cu2+D.HC10>Cl2>Cu2'>Fe3+5.已知X2、Y2、Z・2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是(BC)A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z26.下列叙述正确的是(AD)A

7、.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C.阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.7.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是(B)A.C12->C1'B.FeChfFeC12C.C->C02D.KMnOi-MnO,&下列物质属于常见氧化剂一组的是(A)A.CI2、O2、FeC】3、KMnOiB.O2、KMnOnC、H2C.Na、K、FeCl2>H2>COD.CuO、CO.Fe203>H28、氧化还原方程式的配平一般用〃化合价升降法〃或〃电子得失法〃配平。配平原则

8、是〃化合价升降总数相等〃或〃得失电子总数相等〃。下面以硫与浓硝酸反