1氧化还原离子反应

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1、化学反应与能量1．（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是BA．NH＋2＋－－＋－－2－4、Ba、Cl、NO3B．K、AlO2、Cl、SO4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－－＋－2－2－3、HCO3D．Na、Cl、CO3、SO32．（08年全国理综Ⅱ·12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是CA．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2

2、3．（08年天津理综·11）下列离方程式书写正确的是BA．石灰乳与Na2＋2－2CO3溶液混合：Ca＋CO3＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：＋－－2－NH4＋HSO3＋2OHNH3＋SO3＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：－－－IO3＋5I＋3H2O＝3I2＋6OH＋＋D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋NH3·H2O＝AgOH＋NH44．（08年天津理综·13）下列实验方法合理的是AA．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸

3、钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等5．（08年山东理综·13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是AA．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH-1＋4Cl溶液与2L0.2

4、5mol·LNH4Cl溶液含NH4物质的量不同6．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为AA．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-17．（08年四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确的是B－1A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2

5、反应的中－1和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的－1ΔH＝2×283.0kJ·molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8．（08年四川理综·11）能正确表示下列反应的离子方程式是AA．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑－2－B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH=Cu(OH)2↓＋SO42－－C．苯酚与碳酸钠反应：

6、2C6H5OH＋CO3=2C6H5O＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓9．（08年四川理综·13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰2－好使溶液中的SO4离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为C2bc2bc2bc2bcA．B．C．D．2a2a3a6a10．（08年重庆理综·6）下列做法中用到物质氧化性的是CA．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢11．（08年

7、重庆理综·9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是DA．在pH＝1溶液中：NH＋＋——4、K、ClO、ClB．有SO2—＋2＋2＋—4存在的溶液中：Na、Mg、Ca、IC．有NO—＋2＋2＋—3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba、Fe、BrD．在c(H＋)＝1.0×10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2—、AlO—2—2、SO312．（08年重庆理综·13）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A－1A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(

8、g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol13－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol2213－1D．N2(g)＋H