考点1 氧化还原反应 离子反应

《考点1 氧化还原反应 离子反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、圆学子梦想铸金字品牌温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点1氧化还原反应离子反应1.（2010·全国卷Ⅱ·T10·6分）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为()A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1【命题立意】本题以氧化还原反应为考查对象，主要考查利用电子转移守恒和元素守恒进行计算的能力。【思路点拨】任何一个化学反应都遵循元素守恒（化学方程式两边的元素种类及原子个数相同），氧化还原反应还遵循电子转移守恒（得

2、到电子总数=失去电子总数)。【规范解答】选B。根据(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，可知发生化合价改变的元素为N和S，氮元素从-3价到0价，生成一个N2，化合价总共升高6价；S元素从+6价到+4价，生成一个SO2化合价降低2价，根据化合价升降或电子转移守恒，生成一个N2的同时应生成3个SO2，由此可知需要3个(NH4)2SO4，故化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为2：4=1：2，即B正确。2．（2010·全国卷Ⅰ·T8·6分）能正确表示下列反应的离子方程式的是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：-8-圆学子梦想铸

3、金字品牌C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：【命题立意】本题以离子反应为考查对象,主要考查了离子方程式书写的正误判断。【思路点拨】离子方程式正误判断主要抓住两个原则一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要遵循电子转移守恒。【规范解答】选A。A项符号书写及三大守恒均符合，所以A正确；B项Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为：Fe3O4＋8H＋====2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，所以B错误；C项得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应为：3F

4、e2＋＋NO3－＋4H＋====3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，所以C错误；D项不符合客观实际，反应后只能产生Fe2＋和H2，所以D错误。3.（2010·全国卷Ⅰ·T28·15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气

5、体逸出；④将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶解。-8-圆学子梦想铸金字品牌根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：___________。（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：__________________________________________________________________。【命题意图】本题以无机元素及其化合物的性质为考查对象，主要考查离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质的量多与量少的反应不同，现象不同等。【

6、思路点拨】由题干中信息可知：中学化学中常用的无机试剂且纯E为无色油状液体，则E只能为H2SO4，由①可知A为NH3·H2O，由②可知：遇氨水先有沉淀，后沉淀溶解的只有AgNO3溶液，所以F为AgNO3，由③“E中有无色、无味气体逸出”可知B中含有CO32-，但B中的阳离子不能确定，由④C与H2SO4能产生沉淀可知C中含有Ba2+，C与AgNO3能产生沉淀可知C中含有Cl-，故C为BaCl2。【规范解答】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（第③步操作进一步确定）；（II）由题干和第①步操作可知A为氨水；(III)再由第②步操作可知F

7、中阳离子为Ag+，发生的反应为：Ag＋+NH3·H2O====AgOH↓+NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由第③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可能是常见的K+、Na+、NH4+等待定；（V）同样由第②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、Ba