物质结构与性质强化训练(四)

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物质结构与性质强化训练41.铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。(1)基态铁原子的外围电子排布为。(2)工业制备铁氧体使用水解法，制备时常加入尿素［CO(NH2)2］、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是:醋酸钠中碳原子的杂化类型是。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表巾氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因n,h4NH,熔点，t2-77.8沸点/T113.5-33.5o_铁裹子♦一噘铁离子O—F(4)上图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体屮的氧离子是否构成了面心立方最密堆积(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的空隙(填空间结构)。(5)解释Fc3O4晶体能导电的原因o2.X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：(1)T在周期表中的位置是,其M层上的电子排布式为O(2)Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为。(4)YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物［T(YZ)(X2Z)5］RZ4，该配合物巾含有的化学键类型有,RZr离子屮R原子的杂化方式 为。(1)由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式：，Q2Z 熔点比q2r高，其原因是。(1)QX品体的结构与NaCl相同，则？(_的配位数为。1.自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农、Ik生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)CuSO4和Cu(NO3)2屮阳离子核外电子排布式为,S、0、N三种元素的电负性由大到小的顺序为。(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2_,该配离子的中心原子是，配体是；1111010?4_中含有的7：键的数目为;与CN"互为等电子体的离子有(写出一种即可)。(3)已知AlCb的蒸气是缔合的双分子(A12C16),更高温度下A12C16则离解生成A1C13单分子。单分子A1CI3的立体构型是，缔合双分子八12(316中A1原子的杂化轨道类型为o(4)NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3°C,MgO的熔点高达2800°Co造成两种晶体熔点差距的主要原因是(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为2.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3,还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯①V2+基态吋核外电子排布式为。②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是③下列说法正确的有(不定项选择)。C.NO+电子式为[:NHO:]A.C2H2、C2H4都是非极性分子B.碳负离子CH/呈三角锥形D.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子(2)NaN3可用于汽车安全气囊。写出两种与Nf互为等电子体的分子或离子 nh2化轨道类型有lnwl该分子中含o键的数目为(1)烟酰胺是一种含氮奋机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂1.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途.回答下列问题: (1)碳的一种单质的结构如图(a)所示.该单质的晶体类型为,原子间存在的共价键类型有，碳原子的杂化轨道类型为。(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为，分子的立体构型为，属于分子(填“极性”或“非极性”).(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示.①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是.②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2屮的化学键的离子性、共价性.(填“増强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质(360可以与钟形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示.K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为.1.锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)4+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu24■的核外电子排布式，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。(2)PO43"的空间构型是o(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)。O(4)氨基乙酸铜的分子结构如阁，碳原子的杂化方式为。(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2则1mol[Cu(CN)4f中含有的a 键的数目为。(1)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其品体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为。 1.钒及其化合物非常丰富。钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。(1)V基态核外电子排布式为。(2)某钒的氧化物的晶胞如图，则该氧化物的化学式为(3)利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：2NH4VO3V2O5+2NHaT+H2O。与NH3互为等电子体的一种阳离子为(填化学式)。(4)常温下V(CO)6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N)。①固态V(CO)6属于晶体。②右侧N分子中N原子的杂化类型为。V/®V(C0)6中含有的化学键有(填字母)。A.g键B.71键C.配位键D.非极性键2.为了实现“将全球温度上升控制在2°C以内”，科学家正在研宄温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)下列说法正确的是(填序号)。A.CH4与C02分子均为含有极性共价键的非极性分子B.第一电离能：0>N>CC.沸点高低：CH4〉SnH4〉GeH4〉SiH4D.CH3+离子的空间构型为平而正三角形(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。①Ni基态原子核外电子排布式为。②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为,Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有rr键的数目为。(3)CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，W直接转化为CHaCOOHo①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为; ①钦氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：。