物质结构与性质强化训练(三)

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1、物质结构与性质强化练习31.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm（填标号）。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E・766.5（2）基态K原子屮，核外电子占据最高电子层的符号是,占据该电子层的电子的电子云轮廓图形状为。K和Cr属于同一周期，口核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Ci•低，原因是（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在【；离子。I；离子的几何构型为中心原子的杂化形式为。（4）KIO3晶休是一种性能良好的非线性光学材

2、料，具有钙钛矿型的立方结构，品胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为o（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置。2.我国科学家最近成功合成了卅界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4C1（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式为o（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子吋所放出的能量称作第一屯子亲和能（Q）o第二周期部分元素的&变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的&自左而右依次增大的原因是;氮元素的Ei呈现异常的原因是oNC图（a

3、）图（b）(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析，R屮两种阳离子的相同Z处为,不同Z处为o(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C・立体结构D.共价键类型②R中阴离子N?中的。键总数为个。分子中的大兀键可用符号比表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，,2代表参与形成大7C键的电子数(如苯分子中的大7C键可表示为口：)，则N?中的大兀键应表示为。③图(b)中虚线代表氢键，其表示式分别为(N比)N-H...C1、、O1.研究发现，在CO?低压合成甲醇反应(CO2+3H2M2H3OH+H2O)中，Co

4、氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。冋答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为o元素Mn与O中，第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较多的是o(2)CO?和CH3OH分子中C原子的杂化方式分别为和o(3)在CO?低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为(4)硝酸猛是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了Q键外，还存在2.第VA族的氮、磷、碑等元素在化合物中常表现出多种价态，含第VA族元素的化合物在科学研究和生产中有许多重要用途。请冋答下列问题：(1)基态碑原子的核外电子排布式为,有个未

5、成对电子。(2)氨的沸点(填“高于"或低于”)麟(PH3)；AsCls分子中中心原子的轨道杂化类型为o(3)硝酸、亚硝酸中酸根离子的空间构型分别是、o(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，B、N和0相比，电负性较大的是；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体屮，层内B原子与N原子Z间的化学键为，层间作用力为o(5)立方氮化硼是由六方氮化硼和触媒在高温高压下合成的，它具有很高的硬度、热稳定性和化学惰性，立方氮化硼的晶体类型是01.氮、磷、碑的单质及其化合物在生产生活屮有重要的作用。回答下列问题：(DN元素原子核外电子排布式为，基态As原子有种不同能量的电子。(2)N

6、O2~与钻盐形成的配离子［Co(NO2)6广可用于检验IC的存在。NO2_离子屮N原子的杂化方式为,K3［Co(NO2)6］是黄色沉淀，该物质屮四种元素的电负性由大到小的顺序是>(3)N、P、As氢化物沸点由高到低的顺序是，原因是.O(4)根据结构与性质的关系，说明H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因：(5)碑化镣属于第三代半导体，晶胞结构如图。晶胞屮距离Ga原子等距最近的Ga原子有个，Ga与周围等距最近的As形成的空间构型为o2.a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d

7、均是热和电的良导体，f形成的某种单质便度最大。图2o-e•-f回答下列问题:(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为(用元素符号表示)。(2)元素b的单质的一个分子中含有个o键和个71键。(3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能乙的晶格能（填y，或7）。（4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为。（5）元素e和f可形成化合物丙（丙的晶胞结构如图2所示），则丙的化学式为；丙的晶体类型为,在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为o1.W、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。已知W基态原子屮，电子