2017年高二化学下册化学反应的焓变专题训练试题（附答案）

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1、2017年高二化学下册化学反应的焓变专题训练试题（附答案）专题1化学反应与能量变化☆专题考纲解读☆1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能和热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4了解能是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能危机中的重要作用。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电的种类和工作原理。6理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。第一单元化学

2、反应中的热效应第1时化学反应的焓变『问题探究1』化学反应中能量转化的形式有哪些？能量转化的原因是什么？化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为热量变化。化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。能量转化的原因可以从以下两个角度分析。（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如下图所示。（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。『问题探究2』反应热和焓变如何区分？（1）反应热是化学反

3、应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。（2）在恒温、恒压条下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是ΔH，单位是•l－1。『问题探究3』常见的放热反应和吸热反应有哪些？放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(H)2•8H2与NH4l反应；④碳和水蒸气、和2的反应等。『问题探究4』热化学方程式的特点是什么？氢气与碘

4、蒸气化合的能量变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－149•l－1，它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言，其特点为：（1）指明了反应时的温度和压强：若在2℃、101Pa时进行的反应，可不注明。（2）用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。（3）在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号(正号常省略)及单位。热化学方程式的书写方法及要求：（1）遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条)。（2）在右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH<0。（3）要

5、注明反应物和生成物的聚集状态。（4）化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。（）化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反。【例1】下列说法正确的是(　　)A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B．物质发生化学变化都伴有能量的变化．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．吸热反应在任何条都不能发生【例2】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1l二氧化碳气体和液态水，并放出热量b，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．22H2(g)＋2(g)===42(g)＋2H2(l)ΔH＝－4b•

6、;l－1B．2H2(g)＋2(g)===22(g)＋H2(l)ΔH＝2b•l－1．22H2(g)＋2(g)===42(g)＋2H2(l)ΔH＝－2b•l－1D．22H2(g)＋2(g)===42(g)＋2H2(l)ΔH＝b•l－1【例3】H2和I2在一定条下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a•l－1已知：(a、b、均大于零)下列说法不正确的是(　　)A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1lH—H键和1lI—I键所需能量大于断开2lH—I键所需能量．断开2lH—I键所需能量约为

7、(＋b＋a)D．向密闭容器中加入2lH2和2lI2，充分反应后放出的热量小于2a【答案与解析】1B2A由题给条可知，生成1l2气体和液态水放出热量b，所以生成4l2气体和液态水放出热量4b，A项正确。3B解析　A项，反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；B项，由题意可知，该反应放热，则断开1lH—H键和1lI—I键所吸收能量小于形成2lH—I键所放出的能量，即断开1lH—H键和1lI—I键所需能量小于断开2lH—I键所需能量，错误；项，由题意可知，H—H键的键能E(H—H)＝b•l－1，I—I键的键能E(I—I)＝•

8、;l－1，而ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)，则2E(H—I)＝