化学反应与能量变化复习

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1、专题1化学反应与能量变化复习原电池工作原理化学电源金属的电化学腐蚀与防护电解池工作原理化学反应中的热效应化学反应与能量变化化学能与电能的相互转化反应热焓变热化学方程式盖斯定律反应热的计算标准燃烧热中和热及其测定燃料的充分燃烧氯碱工业精炼铜冶炼活泼金属电镀一次电池二次电池燃料电池知识结构一、化学反应中的热效应概念辨析：反应热、焓变、燃烧热、热值、中和热热化学方程式的书写标明状态，化学计量数的意义，标明△H△H的计算和大小比较盖斯定律，三态变化△H变化等等练习1.(2007年高考江苏卷，反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的

2、两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=－192.9kJ·mol-1下列说法正确的是()(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9kJ·mol-1D2.已知：(a)2H2(g)+O2=2H2O(g)△H=－Q1(b

3、)2H2(g)+O2=2H2O(1)△H=－Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－Q3(1)Q1(填>、=、<)Q2，因为。(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(g)，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是。H2O(g)=H2O(l)△H<0Q3/Q1<练习二、电化学及其应用原电池装置的工作原理是什么，其本质是什么？原电池装置的正负极如何判断？原电池装置有哪些实际的应用？此电池放电时，负极发生反应的物质为（）A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O3

4、．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：D练习练习4.将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液（滴入酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变红的区域是（）A.a、cB.a、dC.b、cD.b、dFeZnFeZnabcdB5.(1)今有在氢氧化钾溶液中2H2+O2==2H2O反应，构成燃料电池，则负极应通，正极通的是，电极反应式分别为，。(2)如果把氢氧化钾改为稀硫酸作电解质，则电极反应式分为，。（1）和（2）的电池液不同，反应进行后，其溶液的pH值各有何变化？H2O22H2+4OH-→4H2O+4e-O2+2H2O+4e-→

5、4OH-H2→2H++2e-4H++O2+4e-→2H2O(1)减小(2)增大(3)如果把氢气改为甲烷，氢氧化钾作导电物质，则电极反应式为.CH4+10OH-+8e-→CO32-+7H2O练习电解池原理及其应用电解池的构成与原电池的不同点有哪些？电解池的两电极如何判断，各发生什么反应？在电解池中，如何判断离子在电极上的放电顺序？交流与讨论：1.用石墨电极分别电解下列混合溶液，通过的电子的物质的量分别是1.2mol，请分阶段写出电子转移的物质的量，电极反应式和总反应的化学方程式。（1）含有HCl、FeCl3、CuCl2的物质的量分别是0.

6、3mol的混合水溶液。（2）含有NaCl和Na2S的物质的量分别为0.4mol的混合水溶液。阶段序号转移电子的物质的量范围阴极反应阳极反应电解反应123（0,0.3](0.3,0.9](0.9,1.2]Fe3++e-→Fe2+Cu2++2e-→Cu2H++2e-→H22Cl-→Cl2↑+2e-2Cl-→Cl2↑+2e-2Cl-→Cl2↑+2e-FeCl3=FeCl2+Cl2↑CuCl2=Cu+Cl2↑2HCl=H2↑+Cl2↑阶段序号转移电子的物质的量范围阴极反应阳极反应电解反应122H++2e-→H2↑2H++2e-→H2↑S2-→S

7、+2e-2Cl-→Cl2↑+2e-(0,0.8](0.8,1.2]Na2S+2H2O=2NaOH+H2↑+S↓2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑7.由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净氢氧化亚铁沉淀，应用如图所示装置就可以，两电极材料分别为铁和石墨。（1）a电极材料为，电极反应式为；（2）电解液c可以是。A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.氯化铜溶液（3）d为苯，其作用是。在加入苯之前，应对c作何简单处理？dcabFeCFe–2e-→Fe2+练习隔绝空气，防止生成的氢氧化亚

8、铁被氧化加热，除去其中溶解的氧气8.用石墨电极电解2L2.5mol·L-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移。（1）电解后得到铜的质量为，氧气的体积为，电解后溶液中氢离子浓度为。（2）如果用等质量的两块