等效平衡优秀课件

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1、等效平衡一、等效平衡1.定义：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。1、恒温、恒容下，对于有气态参与的反应且反应前后气体计量数不相等的可逆反应。等效平衡的判断方法是:二、等效平衡的类型产生结果：各组分百分量、n、c均完全相同全等平衡用极限转化法换算成同一边物质的物质的量与原平衡完全相同，则二平衡等效。练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达

2、到平衡后，C的体积分数为a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、BABCD平衡时D的体积分数起始充入2mol1mol00003mol1mol1mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol00在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。a%a%a%b%(a﹤b)2、恒温、恒容下，对于有气态参与的反应且反应前后气体计量数相等的可逆反应。等

3、效平衡的判断方法是:产生结果：用极限转化法换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。各组分百分量相同，n、c同比例变化等比平衡练习：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有。编号H2I2HI1起始物质的量1402起始物质的量01.513起始物质的量1124起始物质的量0.10.11.85起始物质的量00a1、23、4、5练习：在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molC

4、B.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练习：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化等比平衡与气态物质的计量数无关,用极限转化法换算成同一边

5、物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。如：常温常压下，可逆反应的起始条件如下：2SO2+O2===2SO31）2mol1mol0mol2）0mol0mol2mol3）0.5mol0.25mol1.5mol4）4mol2mol0mol5）0mol0mol1mol以上五个反应最终将达到等效平衡。练习、在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1

6、molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD等效平衡小结条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同(全等平衡)恒温恒容(△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化(等比平衡)恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化(等比平衡)解题思想归零思想（一边倒）用极限转化法换算成同一边的物质与原平衡进行比较，判断是否为等效平衡。解题关键：首先看

7、清条件（T、V一定，还是T、P一定），其次等效平衡的类型进行解题。练习：使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3