《等效平衡五》ppt课件

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1、等效平衡例1.按照不同的反应的特点，选择相应的达到平衡的标志。①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总的物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；（1）一定温度的容积不变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）（2）一定温度的容积可改变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时表明下述反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）（3）一定温度的容积不变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（

2、g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）（4）一定温度的容积不变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）（5）一定温度的容积可改变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时表明下述反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）（6）一定温度的容积不变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时表明下述反应：A（s）+B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态总结：化学平衡的判断方法1、V正=V逆2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量(体积分数、质量

3、分数)、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。3、总压强恒定（不一定）4、混合气体的密度恒定（不一定）5、混合气体的平均相对分子质量(M)恒定（不一定）6、混合气体的颜色一定（不一定）SO22molO21molSO30molASO20molO20molSO32molBSO21molO20.5molSO31molcSO20.5molO20.25molSO31.5molDSO21.2molO20.6molSO30.8molE平衡状态2SO2+O22SO3T、V不变？起始状态一、等效平衡的概念在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方

4、向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。相同的条件：①同T同V②同T同P相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关。等效平衡如何理解“等效平衡”？相同效果的平衡状态。相同效果指的是什么？达到平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）相等。等效平衡建成条件探究一ABCD平衡时D的体积分数起始充入2mol1mol00a%003mo

5、l1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a﹤b)在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。二、等效平衡的分类和判断方法恒温恒容2molSO21molO22molSO21molO22SO2+O22SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO22molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态S

6、O2O2SO3平衡状态?归纳总结11、恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数发生变化可逆反应的等效平衡判断方法：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相等，则二平衡等效。特点：两次平衡时各组分百分量、且n、c均相同——“三等型”极限转化法练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1

7、.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是------------

8、---。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21molI2开始H2a%I2b%HIc%平衡状态在恒温恒容时下列能与下图