等效平衡李灵芝ppt课件

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1、等效平衡起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.2例：2SO2+O22SO32SO2+O22SO30020.80.41.21、等效平衡定义一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），同一可逆反应，起始时加入的物质的量不同，达到化学平衡时，同种物质的百分含量（体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。2、等效平衡标志：两个平衡状态，同种物质的百分含量相同。探究一恒温恒容条件下等效平衡的条件起始C210平衡C0.80.41.2例：2SO2+O22SO32SO2+O22SO30020.80.41.23、等效平衡判断（1）恒温恒容，气体分子数变化的可逆反应：投料

2、换算成同一边物质，换算量与原平衡相同，则两平衡等量等效结果：两次平衡时各组分百分量、n、c均相同在恒温恒容下，按3种投料进行反应，平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同三条途径等效平衡N2+3H22NH3(1)1mol4mol0mol(2)0mol1mol2mol(3)0.5mol2.5mol1mol1mol(1+3)mol0mol(0.5+0.5)mol(2.5+1.5)mol0mol起始(mol)：210平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%2SO2+O22SO32molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态若起始(mol)：4202molS

3、O21molO22molSO21molO2SO2a%O2b%SO3c%（2）恒温恒容，SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%加压分子数不等，成倍加料，建立不等效平衡（此为放缩法）4molSO22molO2开始SO2c%平衡状态若起始(mol)：220起始(mol)：110平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%H2(g)+I2(g)2HI(g)开始1molH21molI2平衡状态H2a%I2b%HIc%1molH21molI21molH21molI2H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%平衡状

4、态H2a%I2b%HIc%（2）恒温恒容，分子数不变，按倍数加料，形成等效平衡开始2molH22molI2H2(g)+I2(g)2HI(g)起始(mol)：110平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%若起始(mol)：220若起始(mol)：004催化剂加热相当于:2203、等效平衡判断（2）恒温恒容，气体分子数不变的可逆反应：投料换算成同一边物质，换算比例与原平衡相同，则两平衡等比等效.结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mo

5、l0mol2mol2mol(3)0mol1mol1mol1mol以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平衡混合物中的百分含量相同？恒温恒容CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol“一边倒2mol   2mol       0mol  0mol(3)0mol1mol1mol1mol“一边倒1mol   2mol       0mol  0mol有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积

6、和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC、1molB+3molC+1molDD．3molC+1molD(2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molBD恒温恒容BDEND恒温恒容将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmo

7、l的是(  )A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B.4.0molSO2＋1.0molO2C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D.3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO3在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为W%。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W%的是A.2molCB.3molCC.4molA、2mol