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1、等效平衡1、概念：同一可逆反应在相同的反应条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。2、建立等效平衡的途径：1）先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。2）若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。3）若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。3、等效平衡状态的分类与判断：等效平衡状态一般包括怛温恒容下的等效平衡和恒温恒压下的等效平衡两种情况：①等温等容条件下的等效平衡：等温等容卞，对于反应前后气体分子数要变的
2、可逆反应，只要通过可逆反应的化学计最数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效.②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同--边物质的物质的暈比值和同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。4、（一）等效平衡建成条件探究一（1）在一定温度下,一个容积固定的密闭容器中发生反应:2A（g）+B（g）U3C（g）+D（g）,根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。①判断方法是:恒温恒容下，对于反应前后气体分子数要变（气体体积前
3、后不相等m+nHp+q）的可逆反应,只耍通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同（简称：“一・边倒”后相等），则达平衡后与原平衡等效.②产牛•结果：各组分百分量、n、c均相同练习1.将2molS02和2molS03气体混合于固定体积的密闭容器屮，在一定条件下发生反应:2S02（g）+02（g）=2S03（g）,平衡时SO3为nmol.相同温度下，分别按卜-列配比在相同体积的密闭容器屮放入起始物质,平衡时SO?的物质的量小于nmol的是（）A.2molS02+lmol02B.4molS02+2mol02C.2molS02+lm
4、ol02+2mo1SO：』.3mo1SO2+1mo102+1mo1SO3练习2：在一个IL的密闭容器中，加入2molA和ImoIB,发生下述反n、cABcD的体枳分数2mollmol00a%003mollmola%lmol03mol1.5molO.Sme>a%4mul2mul00b%(a>b)起始充入警2SO3开始恒温I辰容I2molSO21molO2SO2a%O2b%SO3C%SO?a%O2b%pmoISQz
5、2molO2SO2a%O2b%2molSO21mo1O22molSO21molI),b%2%O,b%SO3C%平術状态应：2A（g）+B（g）
6、=3C（g）+D（g）达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为赵是（）A>3molC+lmolDB、lmolA+0.5molB+l.5molC+0.5molDCnlmolA+0.5molB+l.5molCD^4molA+2molB练习3、某温度下，向某密闭容器中加入lmolN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为in。若T不变，只改变起始加入量，使Z反应平衡后NHs的体积分数仍为m,若N2、比、NHs的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）tl定T、V：[1]
7、若X=0,Y二0,则Zt[2]若X=0.75,Y=,Z=o[3]X、Y、Z应满足的一般条件是。（二）等效平衡建成条件的探究二等温等压条件卜•的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，对于反应前后气体分子数不变（气体体积不变m+n二p+q）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的暈的比例与原平衡比例相同，两平衡等效。停化剂练习1、在恒温恒容时下列能达到等效平衡的是（）H2（g）+A.2molHIB.2mol也+2molI2C.1mol出+lmolb+2molHlD.0.5molH2+O.5molI2+ImolHl（三）、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结
8、果：①恒温、怛容卜•对于气态物质反应前后分了数相等的可逆反应等效平衡的②判断方法是:使用极限转化的方法将各种悄况变换成同一反应物或牛成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。③产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化练习2：对于H2+【2（g）=2HI,在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有。练习3、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、lmolB,发生反应：A（气）+B（气）2C（气）达到平衡时，C的质量分数为Wo在相同（T、V）条件下，按下列情况充入物质达到平衡吋C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molB
9、恒温恒容HqS编号1起始物质的最1124HI02起始物质的量01313起始物质的量1124起始
