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1、等效平衡一、等效平衡的含义一定条件(T、V—定或T、P-定)下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后,任何相同组分的百分数(体积分数、物质的量分数、质量分数)均相同,这样的化学平衡上称为等效半衡。合同平衡(组分浓度相同)是特殊的等效平衡。等效平衡的反应限度是相同的，转化率相同。二、解题思维---极端假设：通过化学计量数Z比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效(各物质的平衡浓度相同)。通过町逆反应的化为计量数比换算成回二边物质的物质的量与原平衡成比例，则达平衡片与原平衡等效(白分含量相
2、同)。三、等效平衡状态的分类与判断：等体积的气体反应H2+I2(g)有二2HI有体积差的气体反应2S02+0l~2S0:i(恒温恒压)容积可变的容器H2+I2(g)十亠2H1初始1初始22SO2+O2_—2SO：；初始1初始2(恒温恒容)容积固雄的容器H2+I2(g)2HI初始1初始22S。2+0’厂—:—2SO3初始1初始2【练习1】将2molS02(g)和Imo102(g)混合于某固定体积的容器中,在一定条件下达平衡。平衡时S03(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡吋S03(g)的物质的
3、量仍为wmol的是()A.2molSOj(g)B.4molSO2(g)+2molO2(g)C.2molSO2(g)+lmolO2(g)+2molSO3(g)D.lmolSO2(g)+0.5mol()2(g)+lmolSO3(g)【练习2】在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和ImolB,发主反应：2A(g)+B(g)匸二3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是()A.4molA+2molBB.加olA+lmo
4、lB+3molC+lmolDC.3molC+lmolD+lmolBD.3molC+lmolD【练习3】一•定温度下在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和ImolB,发生反应：2A(气)+B(气)匸二3C(气)+D(气)达到平衡时，C的百分含量为W%,若维持压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的百分含量不为W%的是()A.4molA+2molBB.2molA+lmolB+3molC+lmolDC.3molC+lmolD+lmolBD.3molC+lmolD【练习4】在固定体积的密闭容器内，加入2mo
5、lA^lmolB,发牛反应：A(g)+B(g)p~2C(g)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是()A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.lmolA、2molC【练习5】在一恒容的容器中充入2mol人和1molB,发生反应2A(g)+B(g)三=%C(g),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol,B为0.3mol,C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为慨，则x的值为(
6、)A.只能为2B.只能为3C.nJ能是2,也可能是3D.无法确定【练习6】在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3molA和2molB,发生如下反应:3A(气)+2B(气)丁二xC(气)+yD(气)，达到平衡吋，C的体积分数为概。若维持温度压强不变,将0.6molA、0.4molB.4molC>0.8molD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为()A、x二3y二1B、x二4y=lC、x=5y=1D、x=10y=2【练习7]某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(
7、g)三==2C(g)达到平衡时,ABC的物质的彊分别为4ni()l、2mol.4mol0保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均增加lmolD.均减少lmol【练习8]将2molS02和2niolS03气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发牛反应：2Sa(g)+O2(g)=2SO3(g),平衡时S0：Mnmol.相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质,平衡时SOs的物质的量小于nmol的是()A.加olSO2+ImolO2B./l
8、molS02+2molO2C.2molS02+lmol02+2molS03D.3molS02+lmol02+lmolS()3【练习9】某温度下，向某密闭容器中加入lmolN2和3叱1出,使Z反应合成NH3,平衡后测得NHj的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使Z反应平衡后NH3的体
