高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 5 氧化还原反应导学案1（无答案）苏教版必修1

《高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 5 氧化还原反应导学案1（无答案）苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化还原反应（第一课时）【学习目标】：氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；双线桥法表示电子转移。【复习回顾】：请同学分析以下四个反应，回答相应问题：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(2)2Na+Cl2=2NaCl(3)CaCO3=CaO+CO2(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H21.以上四个反应分别属于哪种基本反应类型？2请根据所学分析哪些反应属于氧化还原反应？判断依据是什么？【新知学习】：一、化合价变化的实质：阅读教材44——45页，回答44页你知道吗写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推

2、出钠、氯元素在化合物中的化合价【思考】：上述过程中，钠元素化合价，原因是,氯元素化合价，原因是.【练习】：标出Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？指出氧化剂和还原剂。二、氧化还原反应定义：凡有的化学反应是反应。实质：，特征：。判断依据氧化剂：具有性，在反应中电子，化合价，发生反应，得到产物还原剂：具有性，在反应中电子，化合价，发生反应，得到产物练习：判断下列反应是否氧化还原反应，如是请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。（1）H2+CuO==H2

3、O+Cu（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）2KI+Br2=2KBr+I2三、氧化还原反应中电子转移的表示方法【双线桥法】　　　　　　　　　　　依照教材中钠与氯气反应的电子转移的表示，标明下列反应的电子转移情况3（1）2KBr+Cl2==2KCl+Br2（2）H2+CuO==H2O+Cu　　　（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）2H2+O2=2H2O.（5）SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。(6)2KI＋Br2＝I2＋2KBr，完成45页问题解决【小结】：1.用“”表示电子。

4、2.双线桥法表示时箭头从指向，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。3.失去电子数=得到电子数=转移电子数==【课堂练习】：A组1、教材48页1题2、教材48页2题3、教材48页3题4、请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物并用（双线桥法）给下列化学反应标电子转移的方向和数目(1)H2S＋I2＝S↓＋HI(2)Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe(3)2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O（4）SO2＋2H2S＝3S＋2H2O3(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3（6）Cl2+H2O=HCl+HClOB组5

5、、(1)在t℃时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL，将该溶液蒸干后得到cg摩尔质量为dg·mol－1不含结晶水的固体物质，计算：①此物质在t℃时溶解度；②在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。(2)用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6g，试求：①稀硫酸的物质的量浓度。②反应中转移的电子数。3