2019-2020年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 5 氧化还原反应导学案1苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题二从海水中获得的化学物质5氧化还原反应导学案1苏教版必修1【学习目标】:氧化还原反应,氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物;双线桥法表示电子转移。【复习回顾】:请同学分析以下四个反应,回答相应问题:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(2)2Na+Cl2=2NaCl(3)CaCO3=CaO+CO2(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H21.以上四个反应分别属于哪种基本反应类型?2请根据所学分析哪些反应属于氧化还原反应?判断依据是什么?【新知学习】:一、化合价变化的实质:阅读教材4

2、4——45页,回答44页你知道吗写出钠、氯原子的结构示意图,分析其得失电子的情况,推出钠、氯元素在化合物中的化合价【思考】:上述过程中,钠元素化合价,原因是,氯元素化合价,原因是.【练习】:标出Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2反应中各元素的化合价,并分析哪种元素失电子,哪种元素得电子,电子从哪种元素转移到哪种元素?指出氧化剂和还原剂。二、氧化还原反应定义:凡有的化学反应是反应。实质:,特征:。判断依据氧化剂:具有性,在反应中电子,化合价,发生反应,得到产物还原剂:具有性,在反应中电子,化合价,发生反应,得到产物练习:

3、判断下列反应是否氧化还原反应,如是请指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物。(1)H2+CuO==H2O+Cu(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)2KI+Br2=2KBr+I2三、氧化还原反应中电子转移的表示方法【双线桥法】           依照教材中钠与氯气反应的电子转移的表示,标明下列反应的电子转移情况(1)2KBr+Cl2==2KCl+Br2(2)H2+CuO==H2O+Cu   (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)2H2+O2=2H2O(5)SO2+I2+

4、2H2O=H2SO4+2HI。(6)2KI+Br2=I2+2KBr,完成45页问题解决【小结】:1.用“”表示电子。2.双线桥法表示时箭头从指向,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。3.失去电子数=得到电子数=转移电子数==【课堂练习】:A组1、教材48页1题2、教材48页2题3、教材48页3题4、请指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物并用(双线桥法)给下列化学反应标电子转移的方向和数目(1)H2S+I2=S↓+HI(2)Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe(3)2NaOH+Cl2==NaClO+N

5、aCl+H2O(4)SO2+2H2S=3S+2H2O(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3(6)Cl2+H2O=HCl+HClOB组5、(1)在t℃时,ag某化合物饱和溶液的体积为bmL,将该溶液蒸干后得到cg摩尔质量为dg·mol-1不含结晶水的固体物质,计算:①此物质在t℃时溶解度;②在t℃时,此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。(2)用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气6g,试求:①稀硫酸的物质的量浓度。②反应中转移的电子数。

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