高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 氧化还原反应导学案 苏教版必修.doc

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1、2014年高中化学专题二从海水中获得的化学物质氧化还原反应导学案苏教版必修1使用说明与学法指导1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容【学习目标】1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目【学习重难点】：氧化还原反应的本质【知识回顾】一、元素化合价复习1、

2、标出下列元素的化合价KClO3HClOKMnO4K2MnO4Na2O2H2O2NaHFeOHNO3NO2CuSNa2SO3Na2SO4H2SO3Cu2SFe2O3CONH3CO22、化合价规律（1）化合物中各元素的化合价代数和为。单质的化合价为。（2）化合物中金属元素只显，非金属元素既可以显，又可以显。（3）同种元素可以显示不同化合价，举例：。（4）元素最高价元素最低价。二．氧化还原反应1、从化合价升降角度定义（1）氧化还原反应：。（2）判断依据：反应前后物质有元素的化合价。（3）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：（用“一定是”“一定不是”“可能是”填空

3、）化合反应氧化还原反应；置换反应氧化还原反应。分解反应氧化还原反应；复分解反应氧化还原反应。【课堂导学】一、氧化还原反应的本质1．从电子转移的角度分析氧化还原反应（1）2Na+Cl22NaClNa：最外层个电子，易1个电子，化合价；Cl：最外层个电子，易1个电子，化合价；钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。2．氧化还原反应的本质氧化还原的本质是有。特征是反应前后某些元素的发生变化。二、氧化还原反应中的有关概念1、氧化反应和还原反应（1）氧化还原反应：有的反应。（2）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应（3）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应

4、2、氧化剂和还原剂氧化剂：电子（物质所含元素化合价）的物质，反应中被_________；还原剂：电子（物质所含元素化合价）的物质，反应中被_________；常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、I2、S、H2、C、CO等3、氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。4、氧化还原反应中概念之间的关系:化合价,电子,发生反应氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价,电子,发生反应5、氧化性和还原性氧化性：指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。得电子能力越强，氧

5、化性越强。还原性：指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。失电子能力越强，还原性越强。氧化性还原性强弱的比较方法：在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。（在反应方程式中，氧化性：氧化剂>还原剂，还原性：还原剂>氧化剂）【课堂练习1】在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe反应中，元素化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。【课堂练习2】分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。CuO＋COCu＋CO2氧化剂：_______

6、，还原剂：________，氧化产物：______，还原产物：_____。【课堂练习3】已知2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A、FeCl3>Cl2>I2B、Cl2>FeCl3>I2C、I2>Cl2>FeCl3D、Cl2>I2>FeCl3三、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法——表示电子转移a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。b、线桥上标出的情况及化合价的、被或被等内容。C、失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。[课堂练习]用“双线桥

7、”表示下列氧化还原反应。电解①2H2O=====2H2↑＋O2↑②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑催化剂△③2KClO3=====2KCl+3O2↑【课后练习】1、下列说法中错误的是 （）　A．置换反应一定是氧化还原反应    　B．化合反应不可能是氧化还原反应　C．分解反应可能是氧化还原反应　　D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应2、在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）  　A.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　　B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2　C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑　　D.MnO2

8、＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O3、下