高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 6 氧化还原反应导学案2（无答案）苏教版必修1

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1、氧化还原反应（第二课时）【学习目标】：氧化性，还原性强弱比较，常见氧化剂还原剂【复习回顾】1.氧化还原反应里，元素化合价升降的根本原因是什么？电子转移数怎样计算？3.在氧化还原反应里，反应物都是氧化剂或还原剂吗？试举例说明。4.(1)“双线桥”法标2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中电子转移的方向和数目。(2)该反应中，氧化剂是___，还原剂是___。若转移2mol电子，可生成标况Cl2的体积是多少？【新知学习】一．常见的还原剂和氧化剂：【思考】：根据氧化还原反应的实质，从化合价变化的角度分析还原剂和氧化剂应该具备什么条件？写出你知道的氧化剂和还原剂。【练

2、习】：判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、Fe、SO2、Cl2、Cl-、H2O2、Mg、O2只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。　【小结】：氧化剂（元素化合价的物质）还原剂（元素化合价的物质）①活泼的_______单质:例：②高价金属阳离子:③高价或较高价含氧化合物:MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓硫酸、KClO3④其他:H2O2、Na2O2①活泼或较活泼的_____单质：例：②某些_______单质:C、H2③低价_____阳离子:例：④_______阴离子:S2-、I-、Br-、Cl-⑤较低价化合物:CO、SO2、H2S、NH3二．氧化性、还原性强

3、弱比较（1）依据具体反应进行判断：反应基本要素：氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物根据化合价的高低判断：具有氧化性的物质是；具有还原性的物质是。【结论】氧化性强弱：剂＞产物还原性强弱：剂＞产物练习：1.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化性：＞，还原性：＞2.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2氧化性：＞，还原性：＞33.Fe+2HCl=FeCl2+H2氧化性：＞，还原性：＞4.2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性：＞，还原性：＞5.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，氧化性：＞，还原性：＞（2）金属活动顺序表判断:金属越活泼，其性越；

4、对应离子的性越。例：【练习】：1.比较下列金属的还原性强弱CuKFeCaZnPb2.比较下列金属离子的氧化性强弱K+Cu2+Zn2+Mg2+Al3+Na+【随堂练习】：A组1.判断下列反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，计算生成224g金属单质转移电子的物质的量。　2.判断下列反应中氧化性强弱（）①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；②③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。A.I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42-B.Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2C.SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2D.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42

5、-3.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为:W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是(　　)A．2W－＋Z2===W2＋2Z－B．2Y－＋W2===Y2＋2W－C．2Z－＋X2===Z2＋2X－D．2X－＋Z2===X2＋2Z－4.氮化铝AlN具有耐高温，抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中

6、每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价3D．在氮化铝的合成反应中AlN是氧化产物，CO是还原产物B组5、今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑比较KMnO4、Cl2、FeCl3、I2的氧化性强弱。比较Mn2＋、Cl－、Fe2＋、I－的还原性强弱。【小结】：本节知识点：3