高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 9 离子反应导学案1（无答案）苏教版必修1

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1、离子反应（第一课时）【学习目标】：强弱电解质判断及电离方程式的书写、离子反应及离子方程式的书写。【复习回顾】：1．电解质是指____。哪些类别的物质是电解质呢？________；能不能说除了电解质以外的物质都是非电解质？2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？(用序号回答)①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩乙醇电解质：,非电解质：,能导电：3.为什么电解质在一定条件下能导电？【学习新知】：一、强、弱电解质1．HCl

2、、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？物质的量浓度相同的电解质导电能力相同吗？【观察思考】53页完成【活动与探究】现象如下（注意观察现象并得出结论）：【结论】：灯泡的明暗程度，装有溶液的灯泡；装有溶液的灯泡。为什么？。【阅读理解、归纳、记忆】教材53页倒数第一、二自然段完成下表强电解质弱电解质定义化合物种类电离条件、电离程度3溶液的存在形式物质类别实例【练习】：1、上述实验溶液的溶质中，属于强电解质的是，属于弱电解质是。2、下列物质中，属于强电解质的是，属

3、于弱电解质的是。①液氨②氯化钠③蒸馏水④浓硫酸⑤干冰⑥BaSO4⑦HNO3⑧Cu(OH)2⑨H2CO3⑩Cu【思考】为何物质的量浓度相同的强、弱电解质溶液导电能力不同？BaSO4的溶液能导电吗？2、电离方程式的书写：【分析】强电解质和弱电解质电离方程式书写时有何不同？练习：写出NaCl、H2SO4、NaOH、H2O、CH3COOH、NH3·H2O电离方程式。二、离子反应及离子方程式：1、讨论教材54页的交流与讨论，回答下列问题。离子反应离子方程式2、离子方程式：阅读教材54页信息提示，小结离子方程式

4、的书写步骤并举例说明。【总结记忆】书写离子方程式时哪些物质能拆？碳酸钙可以吗？为什么？【练习】：1、完成教材55页问题解决。2、用离子方程式表示下列反应：（1）实验室制氯气（2）硫酸中加入氢氧化钡溶液（3）澄清石灰水中滴入硝酸(4)NaOH溶液中通入过量CO2【小结】离子方程式不仅可表示反应，而且可表示反应。【练习】A组1.下列说法正确的是（）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的导电能力一定比弱电解质的强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强弱电解质本质区别是在水溶液中能否全部电离成离

5、子2.不能用H++OH-=H2O表示的反应是（）A.盐酸与氢氧化钾溶液反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应3.下列离子方程式正确的是（）3A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2OB.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2C.碘化钾溶液与溴水的反应2I-+Br2=2Br-+I2D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO44.写出下列反应的离子方程式氯气溶于水溴化钠溶液与氯气反应用氢氧化钠吸收氯气电解饱和食盐水5

6、.教材62页第7题：（1）（2）6．教材62页第9题：（解题过程）【B组】3.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）Ag++Cl-=AgCl(2)Ba2++CO32-=BaCO3(3)Ca2++2OH-=Ca(OH)2(4)2H++CO32-=H2O+CO2(5)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或【小结】本节知识点：3