第二节 钠的化合物

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1、第二节钠的化合物第二节钠的化合物　　●从容说课　　本节教材在初中已介绍过氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。　　在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的

2、印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。　　●教学目标　　1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。　　2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。　　3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。　　●教学重点　　1.Na2O2的性质。　　2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。　　●教学难点　　过氧化钠与二氧化碳的反应　　●教学方法　　1.运用对比的方法学习氧化钠

3、和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。　　2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。　　●课时安排　　一课时　　●教学用具　　投影仪　　小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)　　Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。　　●教学过程　　［导入］实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗？　　［生］可以。　　［师］错！这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信？我就用水和CO2来点火给大家看。　　［演示实验2

4、—6］用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。　　［生］观察记录现象：棉花燃烧起来。　　［补充演示］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。　　［学生活动］观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火！　　［师］棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗？不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。　　［板书］第二节钠的化合物　　［师］钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧

5、化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。　　［板书］一、过氧化钠(Na2O2)　　［实物展示］放在无色试剂瓶中的过氧化钠　　［学生活动］观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。　　［师］由刚才的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反应，那么，它们反应后的生成物是什么呢？　　让我们通过实验来进行分析。　　［演示实验2—5］把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。　　［问］过氧化钠与水剧烈反应生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成？　　［生］有氧气生成。　　［

6、问］反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。　　［补充实验］在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。　　［学生活动］生成了碱性物质——氢氧化钠。　　［师］对！请大家写出该反应的方程式。　　［生］练习书写过氧化钠和水反应的化学方程式，并由一名学生板演于［板书］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑　　［师］过氧化钠与二氧化碳反应时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧，同时生成碳酸钠。　　［学生活动］根据教师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反应的方程式之后。　

7、　2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2　　［设疑］尽管过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢？　　［学生活动］思考，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反应的产物中有氧气生成；二是要达到着火点，这需要较高的温度，实验时并没有进行点燃，那只能说明反应中放出大量的热。　　［师］很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。　　［补充演示实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。　　［生］观察现象：