第二节钠的化合物

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1、第二节钠的化合物第二节钠的化合物以钠、氧化钠、氢氧化钠为例，用化学方程式表示出变化关系①4Na+O22Na2O②Na2O+H2O2NaOH③2Na+2HCl2NaCl+H2↑④Na2O+2HCl2NaCl+H2O⑤NaOH+HClNaCl+H2O课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.氧化钠与过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物化化合物类型离子化合物离子化合物氧化素化合价生成条件-2-1热稳定性不稳定（加热时被空气氧气）加热或点燃化学性质与H2O反应NA2O+H2O=2NAOH稳定与CO2反应Na2O+CO2=NaO

2、32NA2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与酸反应Na2O+2HCL=2NACL+H2O2NAO2——2CO2=2NACO2氧化性极弱强氧化剂主要用途用于少量Na2O2制取强氧化剂，漂白剂供氧剂，杀菌剂2.硫酸钠与碳酸的比较物质碳酸氢钠(NaHCO3)俗名碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末或晶体(Na2CO3•10H2O)细小白色晶体溶解性细小白色晶体溶解性易溶于水（20℃S=22.2g）溶于水(20℃S=9.6g)化学性质化学性质与酸反应CO2-3+H+=HCO-3(H+少)HCO-3+H+=H2O+CO2(H+多)HCO3-+H+=CO2↑

3、+H2O(比Na2CO3反应剧烈)与碱反应①与NaOH不反应②能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应Ca2++CO2-3=CaCO3能与碱反应生成正盐如与Ca(OH)2反应Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3+CO2-3+2H2O(Ca(OH)2不足量)热稳定性热稳定性很稳定，受热难分解，851℃才有少量分解2NaHCO32-=Na2CO3+H2O+CO2不稳定170℃～180℃完全分解相互转化相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl(稀)=NaCl+NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO32-=Na2CO

4、3+H2O+CO2主要用途制玻璃，制皂，造纸，纺织，洗涤剂食品发酵，治疗胃酸过多3.钠的其他化合物其他化合物4.Ca(OH)2与NaCO3和Na2HCO3反应都有白色沉淀生成，所以不能用澄清石灰水区别Na2CO3和NaHCO3。随笔：化学式俗名用途NaCl食盐调味品、化工NaOH烧碱、火碱、苛性钠化工原料NaNO3智利硝石氮肥Na2SiO3水玻璃、泡花碱去污、耐材、矿物胶Na2SO4•10H2O芒硝缓泻剂、蓄(太阳)能剂Na2B4O7•10H2O硼砂制硼、搪瓷、焊接金属原料Na2S2O3•5H2O大苏打、海波照相定影剂C5H8O4Nna味精(谷氨酸钠

5、)调味品(增味剂)一拖二【例题1】氧化钠与过氧化钠的共同之处是()A.均是淡黄色固体B.均是碱性氧化物C.均与水反应生成碱D.均与CO2反应放出O2【分析】Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色固体；碱性氧化物的定义是：与酸反应只生成对应的盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还生成O2，故不属碱性氧化物；Na2O与CO2反应生成Na2CO3。【解析】C拖1将NH4HCO3在试管加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液、浓硫酸的容器，最后得到的气体是()A.NH3B.H2OC.CO2D.O2答案：D(解析碳酸氢氨受热分解产生的气体有3种：NH4H

6、CO32-NH3↑+H2O↑+CO2↑依次通过Na2O2，CO2可被Na2O2吸收，放出O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2通过Ca(OH)2也只是吸收CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O通过浓H2SO4，NH3被吸收NH3+H2SO4=NH4HSO4另外浓硫酸还有吸水性，若有水蒸气则通过浓硫酸也会被干燥，最后得到的气体只有O2)[例题2】过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的是()A.Na2OB.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.NaOH【分析】根据题意可能发生的反应如下：2NaHCO32-Na2CO3+H

7、2O＋CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O因为NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2，而CO2与Na2O、Na2O2、NaOH均不能共存。故A、B、D均不正确。【解析】C【例题3】在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸