10.化学平衡测试题

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1、第二节化学平衡习题一.选择题1.某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K随下列哪些因素而变：()(A)体系的总压力(B)催化剂(C)温度(D)惰性气体的量2.化学反应体系在等温等压下发生△ξ=1mol反应所引起体系吉氏自由能的改变值△rGm的数值正好等于体系化学反应吉氏自由能(¶G/¶ξ)T,P,m的条件是（）(A)体系发生单位反应(B)反应达到平衡(C)反应物处于标准状态(D)无穷大体系中所发生的单位反应3.化学反应等温式△rGm=△rG+RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的△rG将改变，该反应的△rGm和Qa将（

2、）(A)都随之改变(B)都不改变(C)Q变，△rGm不变(D)Q不变，△rGm改变4.在等温等压下，当反应的△rG=5kJ·mol－1时，该反应能否进行？(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行5.若298K时反应N2O4(g)＝2NO2(g)的K=0.1132，则(1)当P(N2O4)=P(NO2)=1kPa时，反应将___________；(2)当P(N2O4)=10kPa、P(NO2)=1kPa时，反应将________。(A)向生成NO2的方向进行；(B)向生成N2O4的方向进行；(

3、C)正好达化学平衡状态；(D)难于判断其进行方向。6.在T、P时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)的Kc/Kx为∶（）(A)RT(B)1/RT(C)RT/P(D)P/RT7.理想气体反应平衡常数Kx与Kc的关系是∶（）(A)Kx=Kc(RT)(B)Kx=KcP(C)Kx=Kc(RT/P)(D)Kx=Kc(V/)8.已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为：(A)4(B)0.5(C)2(D)0.1259.根据某一

4、反应的△rG值，下列何者不能确定：(A)标准状态下自发变化的方向(B)在△rG所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功(D)提高温度反应速率的变化趋势10.对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化(△rG)的关11系有：(1)K=exp(-△rG/RT)(2)K=exp(-△rG/RT)(3)Kx=exp(-△rG/RT)其中以（）关系为正确？(A)(1)、(2)和(3)式均正确(B)(1)式正确(C)(2)式正确(D)(3)式正确11.下列物理量中，哪一组与压力无关（）(A)

5、Kc、(¶G/¶ξ)T,P(B)Kr、△rGm(C)Kx、△rHm(D)Kf、△rG12.一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的离解度为a，改变下列条件，何者可使a增大？()(A)增加压力使体积缩小一倍(B)体积不变，通入N2气使压力增大一倍(C)压力不变，通入N2气使体积增大一倍(D)体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍13.对于气相反应，当体系总压力P变化时（）(A)对K无影响(B)对Kr无影响(C)对K无影响(D)对K、Kr、K均无影响14.理想气体反应N2O5(g)=N2O4(g)+(1/2)O2(g

6、)的△rH为41.84kJ.mol-1，△Cp=0，试问增加N2O4平衡产率的条件是（）(A)降低温度(B)提高温度(C)提高压力(D)等温等容加入惰性气体15.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g)+B(g)＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A)向右移动(B)向左移动(C)不移动(D)无法确定二.填空题1.化学平衡的化学势判据是__________________________________________，其适用条件是____________________________

7、_______________________________。2已知N2O5的分解反应N2O4(g)=2NO2(g)，在25℃时，△rG=4.78kJ.mol-1。此温度时，在P(N2O4)=3×P⊖，P(NO2)=2×P⊖的条件下，反应向___________方向进行。3.在一定温度时，高压气体反应的K已不是常数。为求得高压气相反应的K，可先由表册数据求得反应的△rG，根据公式__________________________求出K,然后由查表得到的临界数据和反应条件算得对比数据，使用牛顿图得各物质的______

8、_______________，从而算得Kr，再根据公式_______________11最后求得K。4.在一定温度下，对于给定反应，Kp=Kx=Km=KC的条件是_____和____。5.低压气相反应的平衡常数与温度、压力的关系分别是：KP只是温度的函数。KC是____________的函数，Kx是___________的函数。