苏教版氧化还原反应 氧化还原反应 学生版

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1、苏教版氧化还原反应氧化还原反应学生版导读：就爱阅读网友为您分享以下“氧化还原反应学生版”资讯，希望对您有所帮助，感谢您对92to.com的支持!主讲：张镪氧化还原反应知识点一氧化还原反应的核心内容1.特征：元素化合价改变2.实质：电子转移（共用电子对偏移）（1）化合价如何定Cl2、IBr、FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2特殊物质化合价：Pb3O4、Fe3O4、OF2、HFO、HClO、Cu2O、Na2S2O3（2）化合价如何变①互不交叉规律②邻位转化规律③相邻价态不反应规律④等价转化规律（3）化合价变的个数3S+6KO

2、H→K2SO3+2K2S+3H2O以上反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A.1:2B.2:1C.1:113D.3:23．有关概念及相互关系信博宇不挂科，每次考试乐呵呵，一路小平坡！1主讲：张镪知识点二常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂类别活泼非金属单质元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物实例2.常见的还原剂类别活泼的金属单质某些非金属单质元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸元素处于低价态的盐实例知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原

3、子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。如：氧化剂还原剂还原产物氧化产物2．单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出_______13___________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。如：还原剂氧化剂信博宇不挂科，每次考试乐呵呵，一路小平坡！2主讲：张镪知识点四氧化还原反应的基本规律1．守恒

4、规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。2．强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂________氧化产物；还原性强弱为：还原剂________还原产物。3．价态规律元素处于最高价态，只有________；元素处于最低价态，只有________；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。4．难易规律越易失电子的物质，失电子后就越____得电子，越易得电子的物质，得电子后就越____失电子；一种氧化剂同时

5、和几种还原剂相遇时，优先与__________的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，__________的氧化剂优先反应。氧化还原能力强弱判断方法1．根据方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物则氧化性：氧化剂____氧化产物还原性：还原剂____还原产物根据下列反应判断：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的还原性由强到弱

6、顺序为＋13－________________________________________________________________________。信博宇不挂科，每次考试乐呵呵，一路小平坡！133主讲：张镪(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱顺序为________________________________________________________________________。2．根据物质活动性顺序(常见元素)判断金属性越强的元素，金属单质的还原性________，对应阳

7、离子的氧化性________；非金属性越强的元素，单质的氧化性________，而对应的阴离子的还原性就________。试比较Fe2、Cu2、Ag、Zn2的氧化性强弱和Cl、Br、I、S2的还原性强弱。＋＋＋＋－－－－3．根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：例：下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（浓）△〒MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（浓）2H2O+2Cl

8、2则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为______________________________________。4．根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe＋3Cl2=====△