氧化还原反应(学生)

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1、2013届自主招生2012-9-22氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平MnO4—+H2O2+H+→Mn2++O2+H2OFeS+H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2OCuSO4+FeS2+H2O==FeSO4+H2SO4+Cu2SFe3C+HNO3==Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2OC6H5-CH3+KMnO4+H2SO4==C6H5-COOH+K2SO4+MnSO4+H2ONa2Sx+NaOH+NaBrO3==Na2SO4+NaBr+H2OP2I4+P4+H2O——PH4I+H3PO4二、氧化还原反应方程式的书写1、纺织工业

2、中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4，写出该反应的离子方程式______________________________。2、在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是：___________________________________________________。3、把锌粉投入用氢氧化钠碱化的硝酸钠溶液，有氨气产生，试写出配平的化学方程式。提示：产物中锌元素以Zn(OH)42—存在。4、(2011北大)加热H2

3、C2O4·2H2O，释出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为：_____________________________________________。由上可知Na2C2O4热分解反应方程式为：_________________。5、(2011北大)在较浓强碱溶液中紫色（MnO4-）转变为绿色（MnO42-），请完成下列反应方程式：4MnO4-+OH-＝4MnO42-++；以下是MnO42-转变为MnO4-的两种方法，请完成相应的方程式。（1）通入CO2降低强碱的浓度：3MnO42-+H2O＝MnO4-+MnO2+OH-；（2）电解

4、：阳极反应式：；阴极反应式：。实验中发现，若电解事件过长，溶液颜色又转变成绿色。为什么？6、(2010北大)在发烟硝酸H2SO4•SO3中，2molI2和3molI2O5生成I2(SO4)3，I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，写出以上两个方程式。7、（2010年清华）元素铬（Cr）位于VIB族。铬盐中重要的是铬酸盐（含CrO42-）和重铬酸盐（含Cr2O72-）。其中在水溶液中，CrO42-显黄色，Cr2O72-显橙红色。试回答相关问题：（1）往CrO42-溶液中滴加稀酸，即可得Cr2O72-。试写出离子反应方程式。（2）用硫酸酸化的K2Cr2O7可检验司机是

5、否酒后驾车。试用化学方程式表示其化学原理。已知Cr被还原为+3价。22013届自主招生2012-9-22（3）在酸化的重铬酸盐溶液中加入少许乙醚和过氧化氢溶液，并摇荡，乙醚层呈现蓝色，即生成了CrO5，以此来检验铬元素存在。试问CrO5中Cr的氧化数是多少？写出上述离子方程式。该反应是氧化还原反应吗？（4）铬钾矾广泛地用于鞣革工业和纺织工业中，可将SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中，得到的溶质即为铬钾矾。试写出其化学反应方程式，说明铬钾矾属于哪类物质？8、（2008年同济）舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即

6、产生大量的烟。已知参加反应的硝酸铵和锌粉的物质的量之比为1:1。（1）烟主要由什么组成？（2）写出该反应方程式。（3）若不滴加水，是否有其他方法使反应进行？若有，请写出。（4）有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。请分析原因。9、某科研小组研究SO3和NaCl作用生成Cl2的反应机理。经研究发现：该反应由以下几个过程构成。①40℃~100℃，SO3和NaCl发生化合反应，生成A。②A在230℃发生氧化还原反应，发生分解，其中一种产物是Na2S2O7。③400℃，Na2S2O7和NaCl反生氧化还原反应，其中一种产物是Na2SO4。（1）试写出上述

7、三个步骤的化学反应方程式。（2）写出SO3和NaCl反应的总反应式。10、过量Na2SO3的酸性溶液与碘酸溶液反应，以淀粉为指示剂，该反应可以出现周期性的颜色变化，被称为“化学钟”。（1）写出离子反应方程式，并对反应过程（颜色变化等）加以说明。（2）如只将上述的Na2SO3换成H2O2，又会反生什么情况，写出反应方程式，并对反应过程（颜色变化等）加以说明。2