第二节钠的化合物

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1、第二节钠的化合物*第二节钠的化合物*核心知识归纳基础知识过氧化钠的性质过氧化钠的用途过氧化钠与氧化钠的对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化——过氧化钠是一种重要的钠的化合物，它是淡黄色的固体，容易与水、二氧化碳发生化学反应并放出氧气。——过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等，另外过氧化钠还可用在呼吸面具和潜水艇、航天飞机上作供氧剂。——过氧化钠是过氧化物，而氧化钠是碱性氧化物，它们都能与水、二氧化碳发生化学反应，但过氧化钠与水、二氧化碳发生反应会放出氧气。——碳酸钠是正

2、盐而碳酸氢钠是酸式盐，它们都是白色固体，都能与酸发生反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解。——碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体就生成碳酸氢钠。易错点过氧化钠与水反应的离子方程式的书写以及氧化还原反应的分析容易出现错误。特别注意氧化钠与过氧化钠以及碳酸钠与碳酸氢钠的性质的区别。难点疑点突破一、氧化钠和过氧化钠的性质有哪些区别化合价分析颜色分析——氧化钠的化学式是Na2O，过氧化钠的化学式是Na2O2，氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价都是+1价，氧化钠中

3、氧元素的化合价是-2价，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价。——氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。学法建议可以先由学生回忆氧化钠有哪些性质，再分析过氧化钠的性质并作对比。与水反应——氧化钠和过氧化钠都能与水发生化学反应，但产物不同。氧化钠与水反应的化学方程式是：Na2O+H2O2NaOH该反应是化合反应，但不是氧化还原反应；过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑该反应是氧化还原反应，用双线桥标出电子转移2Na2O-12+2H2O4NaO-2得2×e-H+O0失2

4、×e-2↑该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，注意水既不是氧化剂也不是还原剂。该反应的离子方程式是：2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑与CO2反应——氧化钠和过氧化钠都能与CO2发生化学反应，但产物不同。氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：Na2O+CO2Na2CO3该反应是化合反应，但不是氧化还原反应；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2该反应是氧化还原反应，用双线桥标出电子转移特别注意过氧化钠与水的反应和过氧化钠与CO2的反应中，过

5、氧化钠中-1价的氧元素，化合价都是既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂。2Na2O-12+2CO22Na2CO-2得2×e-3+O0失2×e-2该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，注意CO2既不是氧化剂也不是还原剂。因为过氧化钠与CO2发生反应生成氧气，所以过氧化钠可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。与盐酸反应与SO2反应——氧化钠和过氧化钠都能与盐酸发生化学反应，但产物不同。氧化钠与盐酸反应的化学方程式是：Na2O+2HCl2NaCl+H2O该反应是化合反应，但不是氧化还原反应；过氧化钠

6、与盐酸反应的化学方程式是：2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑该反应是氧化还原反应。——氧化钠和过氧化钠都能与SO2发生化学反应，但产物不同。氧化钠与SO2反应的化学方程式是：Na2O+SO2Na2SO3该反应是化合反应，但不是氧化还原反应；过氧化钠与SO2反应的化学方程式是：Na2O2+SO2Na2SO4该反应是氧化还原反应。过氧化钠只作氧化剂。特别注意过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。过氧化钠的漂白性与活性炭是有区别的，过氧化钠是因为强氧化性具有漂白作用，而活性炭

7、可以漂白物质是因为它有吸附作用。二者漂白的原理不同。类别分析总结——氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物。——氧化钠和过氧化钠的区别可以用下表来表示：氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体跟水反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑跟CO2反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2跟盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑跟SO2反应Na2O+SO2Na2S

8、O3Na2O2+SO2Na2SO4类别碱性氧化物过氧化物二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途有哪些区别俗名和化学式物理性质——碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，化学式是Na2CO3；碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式是NaHCO3。——碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体；碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠较易溶于水，即相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。特别注意碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，但是碳酸钠与盐酸反应不如碳酸氢钠与盐酸反应剧烈。热稳定性与盐酸