专题四 基础理论 ⅰ物质结构 元素周期律

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1、专题四基础理论Ⅰ物质结构元素周期律专题四基础理论Ⅰ物质结构元素周期律一、选择题1．最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于()A．同位素B．同种原子C．同分异构体D．同素异形体2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()A．钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化3．136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子()A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原

2、子序数为6，核内有7个中子D．质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子4．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径A>B>C>DB．原子序数a>b>c>dC．离子半径C3->D一>B+>A2+D．单质的还原性A>B>D>C5．已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有()A．3种B．6种C．9种D．12种6．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是()A．136B．5

3、0C．86D．2227．物质的量均为amol的氦气与氢气．一定具有相同的()A质子数B．中于数C．体积D．质量8．下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是()A．Na2O2B．NaNH2C．NaFD．Mg(OH)29．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是()A．CsIB．NaFC．LiID．KCllO．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是()A．易溶于水B．具有较高的熔点C．熔融状态下能导电D．溶于水能电离出离子11．与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是()A．OH-B．NC．-NH2D．CH3+12．已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．

4、它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是()A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+2513．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是()A．它们可能是不同的分子B．它们可能是不同的离子C．它们可能互为同位素D．它们可能是分子和离子14．已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是()ABCDEF离子电荷数112键长（10-10m）2.313.182.10A．CD>AB>EFB．AB>EF>CDC．AB>CD>EFD．EF>AB>CD15．核电荷数为l-18的

5、元素中，下列叙述正确的是()A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子16．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是()A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高化合价为+417．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对18．甲

6、、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1819．下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大20．X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是()A.第4周期第VA族B．第4周期第ⅦA族C．第3周期第ⅦA族D．第5周期第ⅠA族21．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是()A．CH4B.PCl3C.CO2D.BF322．关

7、于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是()A.在同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0.01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解23．下列微粒的电子式书写正确的是()24．x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是()A．x离子半径大于y离子半径B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y