盐类水解复习-----电解质溶液中微粒比较关系

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1、盐类的水解复习-----电解质溶液中离子浓度的比较【三维目标】知识与技能：掌握电解质溶液中微粒比较的解题方法过程与方法：通过比较、归纳总结，培养学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、盐类水解等知识的综合运用能力。情感态度与价值观：通过本节课的学习，培养学生归纳整理知识的能力，并形成良好的解题方法。【教学重点】“电解质溶液中微粒浓度的比较”类型题的解题思路【教学难点】“电解质溶液中微粒浓度的比较”类型题的解题思路【教学方法】比较法、归纳法【教学内容】（请同学课前准备一、二、项内容，这样对你的复习会很有帮助）【课前准备】查阅教学案19、21、25、27解决下列问

2、题一、1、电解质的电离(概念、强弱电解质的电离特点)__________________________________________________________________２、水的电离___________________________________________________________________３、盐类水解（实质、特点）__________________________________________________________________　_____________________________________

3、_____________________________4.酸式盐的水溶液一定显酸性吗？举例说明___________________________________________________________________二、电解质溶液中的三大守恒关系写出下列电解质溶液中的守恒关系①氯化铵电荷守恒：_________________________________________________物料守恒（原子守恒）：_______________________________________质子守恒：_______________________

4、_________________________②硫化钠电荷守恒：_________________________________________________物料守恒（原子守恒）：_______________________________________质子守恒：_________________________________________________【重难点知识透析】一、单一溶液中微粒浓度的比较【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS

5、-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【例2】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+

6、c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)归纳解题思路：反馈练习：1.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2.在氯化铵溶液中，下列关系正确的

7、是（ ）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)3.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2

8、CO3)二、两种电解质溶液混合后微粒浓度的比较1、两