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时间:2018-07-23
《【基础测评】专题8 电解质溶液 盐类水解(2)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、世纪金榜圆您梦想www.jb1000.com专题8电解质溶液盐类水解1.用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~3解析:本题考查弱电解质的概念。证明醋酸是弱电解质的原理有两个:一是证明醋酸不能完全电离,溶液中存在电离平衡;二是证明醋酸与强碱反应生成的盐溶液显碱性。D就是利用了第一个原理。答案:D2.水的电离过程为H2OH++OH-。在25℃时,水
2、的离子积:Kw=1×10-14;在35℃时,水的离子积:Kw=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而减小B.35℃时,c(H+)3、平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热反应。答案:D3.在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(Ⅰ)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是()解析:CH3COOH和氨水都是弱电解质,导电能力弱,但相互反应后生成盐CH3COONH4,而CH3COONH4是强电解质,完全电离,使溶液中的离子浓度增大,导电性增强。随着氨水的增加,相当于将溶液稀释,致使离子浓度又逐渐减少,导电能力逐渐减弱。所以A图像符合题意。答案:A4.将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后c(H4、+)与c(SO)的比值近似为()第8页(共8页)山东世纪金榜科教文化股份有限公司世纪金榜圆您梦想www.jb1000.comA.1:1B.1:2C.10:1D.2:1解析:不仅考虑H2SO4电离产生的H+和SO,还要考虑到当溶液的浓度很小时,还要考虑水产生的H+。pH=5,溶液中c(H+)=l0-5mol/L,c(SO)=5.0×10-6mol/L;当稀释500倍以后,溶液中的c(H+)约为1×10-7mol/L,而c(SO)=10-8mol/L,所以此时溶液中c(H+):c(SO)=10-7mol5、/L:l0-8mol/L=10:l。答案:C5.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三种溶液,分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同,则x、y、z的关系是()A.x>y>zB.x=y=zC.x>y>zD.x>z>y解析:NaOH和Ba(OH)2均为强碱,稀释时n(OH-)不变,所以y=z。NH3·H2O为弱碱,稀释促进电离,n(OH-)增大,溶液体积也相应增大才能与强碱的pH相同,所以x>y,故选A项。答案:A6.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加6、入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是()①两溶液的体积相同,酸是多元强酸②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大A.①②B.②C.②③D.④解析:产生H2的量相等时,n(H+)>n(OH-),产生H2多,则一定是n(H+)>n(OH-),而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小,所以有两种情况可产生题设结果:一是等体积时,酸是弱酸,二是酸的体积大。答案:C7.现在有两种正盐的稀溶液,分别是amol7、·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液,下列说法不正确的是()A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)<c(HY)C.若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性:HX<HYD.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸解析:若HX、HY为弱酸,则溶液中存在水解平衡,X-+H2OHX+OH-,Y-+H2OHY+OH-,a>b,说明Na8、X浓度大,溶液中c(X-)=c(Y-)离子浓度相等,说明X-第8页(共8页)山东世纪金榜科教文化股份有限公司世纪金榜圆您梦想www.jb1000.com水解程度大,溶液中的c(HX)>c(HY),A项正确,B项错误;若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),“越弱越水解”,则相同浓度时,前者水解程度大,对应酸酸性越弱,C项正确;若a=b,c(X-)=c(Y-)+c(HY),根据原子守恒,则HX是强酸,HY是弱酸,D项正确。答案:B8.通过对下图的观察,有以下几种叙述
3、平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热反应。答案:D3.在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(Ⅰ)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是()解析:CH3COOH和氨水都是弱电解质,导电能力弱,但相互反应后生成盐CH3COONH4,而CH3COONH4是强电解质,完全电离,使溶液中的离子浓度增大,导电性增强。随着氨水的增加,相当于将溶液稀释,致使离子浓度又逐渐减少,导电能力逐渐减弱。所以A图像符合题意。答案:A4.将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后c(H
4、+)与c(SO)的比值近似为()第8页(共8页)山东世纪金榜科教文化股份有限公司世纪金榜圆您梦想www.jb1000.comA.1:1B.1:2C.10:1D.2:1解析:不仅考虑H2SO4电离产生的H+和SO,还要考虑到当溶液的浓度很小时,还要考虑水产生的H+。pH=5,溶液中c(H+)=l0-5mol/L,c(SO)=5.0×10-6mol/L;当稀释500倍以后,溶液中的c(H+)约为1×10-7mol/L,而c(SO)=10-8mol/L,所以此时溶液中c(H+):c(SO)=10-7mol
5、/L:l0-8mol/L=10:l。答案:C5.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三种溶液,分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同,则x、y、z的关系是()A.x>y>zB.x=y=zC.x>y>zD.x>z>y解析:NaOH和Ba(OH)2均为强碱,稀释时n(OH-)不变,所以y=z。NH3·H2O为弱碱,稀释促进电离,n(OH-)增大,溶液体积也相应增大才能与强碱的pH相同,所以x>y,故选A项。答案:A6.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加
6、入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是()①两溶液的体积相同,酸是多元强酸②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大A.①②B.②C.②③D.④解析:产生H2的量相等时,n(H+)>n(OH-),产生H2多,则一定是n(H+)>n(OH-),而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小,所以有两种情况可产生题设结果:一是等体积时,酸是弱酸,二是酸的体积大。答案:C7.现在有两种正盐的稀溶液,分别是amol
7、·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液,下列说法不正确的是()A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可以推出溶液中的c(HX)<c(HY)C.若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性:HX<HYD.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸解析:若HX、HY为弱酸,则溶液中存在水解平衡,X-+H2OHX+OH-,Y-+H2OHY+OH-,a>b,说明Na
8、X浓度大,溶液中c(X-)=c(Y-)离子浓度相等,说明X-第8页(共8页)山东世纪金榜科教文化股份有限公司世纪金榜圆您梦想www.jb1000.com水解程度大,溶液中的c(HX)>c(HY),A项正确,B项错误;若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),“越弱越水解”,则相同浓度时,前者水解程度大,对应酸酸性越弱,C项正确;若a=b,c(X-)=c(Y-)+c(HY),根据原子守恒,则HX是强酸,HY是弱酸,D项正确。答案:B8.通过对下图的观察,有以下几种叙述
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