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时间:2020-06-20
《2020高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解专题测试4.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2020高考化学月刊专题8电解质溶液盐类水解1.t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是【A】A.混合液中,[H+]=B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-)2.已知,相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是【D】A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)B.c(OH-)>c(
2、CN-)>c(F-)>c(H+)C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)D.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)3.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系,关于下图曲线的推测正确的是【C】A.ab段产生的沉淀为硫酸钡B.ab产生段的沉淀为氢氧化镁C.bc段产生的沉淀为氢氧化镁D.bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁4.已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2,据此所做的以下推测合理的是【AC】①NH3+H+NH4
3、+(平衡常数为K1)②Ag++Cl—AgCl(平衡常数为K2)③Ag++2NH3Ag(NH3)2+(平衡常数为K3)A.氯化银可溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在5.已知H2CO3H-+HCO3-,K1=4.3×10-7;HCO3-H++CO32-,K2=5.6×10-11;HClOH++ClO-,K=3.0×10-8,根据上述电离常数分析,下列各式中错误的是(D)A.Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClOB.Ca(C
4、lO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClOC.NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClOD.2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO6.t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是(BD)A.由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/LB.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)7.已知25℃时,氢氟酸(HF)的电离常数K
5、i为3.53×10—4,乙酸(CH3COOH)的电离常数Ki为1.75×10—5。关于该温度下,浓度同为0.10mol/L这两种酸的电离度大小判断正确是(C)。A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度D.无法判断8.根据有关化学原理,下列判断正确的是(C)。A.60℃时,NaCl溶液的PH<7,则溶液呈酸性B.若盐KX溶于水时溶液温度降低,则KX一定发生了水解C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA6、同浓度的稀硫酸反应,锌粒的速率一定比铁屑快9.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是(BD)。A.HCO3-既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱B.ClO-+H2OHClO+OH-是酸碱反应C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是酸碱反应D.碱性强弱顺序为:C2H5O->OH->C6H5O-10.下列离子方程式正确的是(AD)。A.三氯化铁溶液7、跟过量氨水反应:Fe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+B.氢氧化钡溶液与硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OC.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-→AlO2-+H2↑D.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O11.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是(BC)。A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:8、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点,a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)12.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(
6、同浓度的稀硫酸反应,锌粒的速率一定比铁屑快9.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是(BD)。A.HCO3-既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱B.ClO-+H2OHClO+OH-是酸碱反应C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是酸碱反应D.碱性强弱顺序为:C2H5O->OH->C6H5O-10.下列离子方程式正确的是(AD)。A.三氯化铁溶液
7、跟过量氨水反应:Fe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+B.氢氧化钡溶液与硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OC.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-→AlO2-+H2↑D.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O11.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是(BC)。A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:
8、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点,a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)12.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(
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