2012高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解高考在线2009.doc

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1、2012高考化学月刊专题8电解质溶液盐类水解1、(2009·上海高考·20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍【解析】B项，pH(强酸)＋pH(强碱)=14，等体积混合时完全中和，正确。pH为1的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－13mol/L，C项中两者之比为=1012，不正确。pH为3的硝酸中水

2、电离出的c(H＋)为10－11mol/L，=10－2，D项错。【答案】AB2、(2009·辽宁、宁夏高考·11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()【解析】A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图意正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图意正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加，图意正确。D选项，最初的NaOH都完全反应，当NaOH滴加一定量后曲线才会上扬，图意错误。

3、【答案】D3、(2009·广东高考·16)磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是()A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化剂的作用11B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为＋8【解析】从题干所给信息可知，磷钨酸在该反应中起到了浓硫酸的作用：催化作用，所以A正确。大多数的钠盐都属于强电解质，即B正确。C项中，三者中都含有PW12O403－原子团，所以C项对

4、。根据化合价代数和为零可推出H4SiW12O40中W的化合价：4＋4＋12x=40×2，得x=＋6，D项错。【答案】D4、(2009·山东高考·15，)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】本题主要考查电离平衡，关键是找出二种酸各自的曲线。思路是：两种酸起始pH相同，即c(H＋)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(

5、H＋)已等于强酸的c(H＋)，由于稀释使弱酸的电离度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H＋)都大于强酸的c(H＋)，即pH是：弱酸＜强酸，所以曲线II是醋酸、I是盐酸，A项错。由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错。溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H＋)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确。KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错。【答案】B5、(2009·广东高考·20)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)DH＞0某小组通过实验研究该反应(

6、反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：11(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_________mol·min－1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：___________。(3)上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度T1下的K值为。(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，请在下图中画出温度T2下甲

7、酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。【解析】(1)由图可知15～20min内，甲酸甲酯的转化率从6.7%上升到11.2%，则Dn(甲酸甲酯)=1.00mol×(11.2%－6.7%)=0.045mol，v(HCOOCH3)==9×10－3mol·min－1。(2)从(1)给表中数据可知，平均速率是先增大再减小，后保持为0。分析其原因，可从浓度、催化剂、温度来入手：现温度不变；HCOOCH3起始时浓度最大，但其起始速率并不是最大，说明有催化剂的影响；现有物质中有催化可能的是HCOOH、CH3OH、H2O，但CH3OH、H