2020高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解专题测试2.doc

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1、2020高考化学月刊专题8电解质溶液盐类水解1．下列事实可以证明氨水是弱碱的有(　　)A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5解析：证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：①证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性．D中NH4Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理②，其他选项均不合理．答案：D2．下列叙述中正确的是(　　)A．电解质和非电解质都是化合物B．非电解质比电解质难溶于水C．强电解质在熔融时都能导电D．强电解质导电能力比弱电解质强解析：电解质和

2、非电解质均是化合物，A正确；蔗糖属非电解质，但易溶于水，BaSO4属强电解质，却难溶于水，B错误；H2SO4属强电解质，但熔融时不导电，C错误；溶液的导电能力与电解质的相对强弱无必然关系，而取决于离子所带电荷的浓度，D错误．答案：A3．(2020·安徽峰埠质检)把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是(　　)A．c(CH3COOH)变为原来的1/10B．c(H＋)变为原来的C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强解析：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，但电离为

3、可逆的，故A项、B项、D项错误，C项正确．答案：C4．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　)A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C项会使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小．答案：BD5．下表中物质的分类组合正确的是(　　)ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HClOKCl弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3·H2ONH3HI解析：B项中的NH3·H

4、2O属于弱电解质；C项中的HClO属于弱电解质，CaCO3属于强电解质；D项中的HI属于强电解质．答案：A6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7解析：A项中粒子间电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3COO－浓度增大，CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液，反应后CH3COOH有剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性．而B项中溶液c(H＋)降低的同时c(OH－)增大．答案：B7．(2020·济南模

5、拟)当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是(　　)A．两溶液的物质的量浓度相同B．两溶液的c(H＋)相同C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同D．升高温度10℃，两者pH仍相等解析：由于氨水是弱碱，溶液中有大部分的NH3·H2O没有电离，而NaOH是强碱，当二者的pH相等时，二者的浓度应是氨水大，并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多；当升高温度时氨水的电离平衡向右移动，则二者的pH不等；两溶液的pH相等，则c(H＋)相同．答案：B8．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，

6、HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是(　　)A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱B．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强D．因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同解析：酸碱恰好中和时，NaOH和HA、HB的物质的量相等，则c(HA)·V1＝c(HB)·V2.若V1>V2，则c(HA)

7、(　　)A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：Cl2＋H2OHCl＋HClO，达到平衡后再通入Cl2，平衡向正方向移动，HCl是强电解质，HClO是弱电解质，所以增大；通入少量SO2后，SO2与Cl2反应，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH固体，可能HC