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时间:2020-06-20
《2020高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解专题测试2.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2020高考化学月刊专题8电解质溶液盐类水解1.下列事实可以证明氨水是弱碱的有( )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5解析:证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个:①证明氨水不能完全电离,溶液中存在电离平衡;②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性.D中NH4Cl的水溶液呈酸性,符合上述原理②,其他选项均不合理.答案:D2.下列叙述中正确的是( )A.电解质和非电解质都是化合物B.非电解质比电解质难溶于水C.强电解质在熔融时都能导电D.强电解质导电能力比弱电解质强解析:电解质和
2、非电解质均是化合物,A正确;蔗糖属非电解质,但易溶于水,BaSO4属强电解质,却难溶于水,B错误;H2SO4属强电解质,但熔融时不导电,C错误;溶液的导电能力与电解质的相对强弱无必然关系,而取决于离子所带电荷的浓度,D错误.答案:A3.(2020·安徽峰埠质检)把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,下列叙述正确的是( )A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强解析:CH3COOHCH3COO-+H+,当加水稀释时,CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,但电离为
3、可逆的,故A项、B项、D项错误,C项正确.答案:C4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水解析:本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但A、C项会使c(H+)/c(CH3COOH)值减小.答案:BD5.下表中物质的分类组合正确的是( )ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HClOKCl弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3·H2ONH3HI解析:B项中的NH3·H
4、2O属于弱电解质;C项中的HClO属于弱电解质,CaCO3属于强电解质;D项中的HI属于强电解质.答案:A6.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7解析:A项中粒子间电荷守恒;C项中加入CH3COONa后CH3COO-浓度增大,CH3COOH电离平衡逆向移动;D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液,反应后CH3COOH有剩余,且剩余的量多于消耗的量,此时溶液呈酸性.而B项中溶液c(H+)降低的同时c(OH-)增大.答案:B7.(2020·济南模
5、拟)当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时,下列叙述正确的是( )A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液的c(H+)相同C.用同浓度盐酸中和时,消耗酸的体积相同D.升高温度10℃,两者pH仍相等解析:由于氨水是弱碱,溶液中有大部分的NH3·H2O没有电离,而NaOH是强碱,当二者的pH相等时,二者的浓度应是氨水大,并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多;当升高温度时氨水的电离平衡向右移动,则二者的pH不等;两溶液的pH相等,则c(H+)相同.答案:B8.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和.当恰好完全中和时,
6、HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2,则下列叙述正确的是( )A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱B.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2C.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强D.因为两种酸溶液的pH相等,所以HA与HB的酸性相同解析:酸碱恰好中和时,NaOH和HA、HB的物质的量相等,则c(HA)·V1=c(HB)·V2.若V1>V2,则c(HA)7、( )A.再通入少量氯气,减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动解析:Cl2+H2OHCl+HClO,达到平衡后再通入Cl2,平衡向正方向移动,HCl是强电解质,HClO是弱电解质,所以增大;通入少量SO2后,SO2与Cl2反应,SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液漂白性减弱;加入少量NaOH固体,可能HC
7、( )A.再通入少量氯气,减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动解析:Cl2+H2OHCl+HClO,达到平衡后再通入Cl2,平衡向正方向移动,HCl是强电解质,HClO是弱电解质,所以增大;通入少量SO2后,SO2与Cl2反应,SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液漂白性减弱;加入少量NaOH固体,可能HC
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