溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较

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1、溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较青云中学刘明鑫【教学目标】1.知识与能力（A层）使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。（B层）使学生基本掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。（C层）使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。2.过程与方法培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3.情感、态度、价值观培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对学生进行科学态度和科学方法教育。【教学重点、难点】溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法。一．知识要点回顾1．两大理论⑴电离理论⑵水解理论2．三大定量关系⑴电荷守

2、恒⑵物料守恒⑶质子守恒【试一试】写出Na2CO3和NaHCO3三大守恒的关系式（A、B、C层），比较Na2CO3和NaHCO3三大守恒的关系式是否相同？（A、B层）为什么？（A层）NaHCO3溶液中（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)Na2CO3溶液中（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：由于两种溶液中微粒种类相

3、同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守恒及质子守恒不同，这与其盐的组成有关。c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【温馨提示】二、典例精讲（比一比，看哪个学习小组做得又快又对）【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

4、C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【例2】：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L【例3】(2003年上海高考题)在10ml0.1mo

5、l·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)AAA、B【例一温馨提示】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH

6、-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。【解题回顾】这是溶质单一型，解答这类题目关注三个守恒，主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。【例二温馨提示】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的C

7、H3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（A、B）是正确的。【解题回顾】这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解的程度，并分清其主要地位和次要地位。【例三温馨提示】由于混合的NaOH与CH3COOH物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反应生成CH3COONa，等同于单一溶质，故与题型2方法相同。由于少量CH3COO-发生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-故有c(Na+)＞

8、c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。【解题回顾】这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，发生化学反应，两者恰好反应生成盐，等同于单一溶质，故与题型2方法相