溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较.ppt

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1、溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较【教学目标】1.知识与能力（A层）使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。（B层）使学生基本掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。（C层）使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。2.过程与方法培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3.情感、态度、价值观培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对学生进行科学态度和科学方法教育。【教学重点、难点】溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法。一．知识要点回顾1．两大理论⑴电离理论⑵水解理论2．三大定量关系⑴电荷守恒⑵物料守恒⑶质子守恒1.电离理论：⑴弱电解质的电

2、离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)

3、。2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系。【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4)2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O2OH-+2H+，2NH3·H2O由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水

4、电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的NH4Cl溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的NaHCO3溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的

5、关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。电解质溶液中的守恒规律1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl-OH-n(NH4+)+n(H+)===n(Cl-)+n(OH-)阳离子：Na+、H+阴离子：OH-、S2-、HS-再如：Na2S溶液Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH

6、-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-C（Na+）+C（H+）==C（OH-）+2C（S2-）+C（HS-）2.物料守恒：就是电解质溶液中的某一组分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出：0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或C(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)3.质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下关系，如在Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)此关

7、系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。【试一试】写出Na2CO3和NaHCO3三大守恒的关系式（A、B、C层），比较Na2CO3和NaHCO3三大守恒的关系式是否相同？为什么？NaHCO3溶液中（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO