氧族元素复习--高一化学教案

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1、复习课●教学目标1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。2.掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。5.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。●教学重点1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。3.硫酸根离子的检验方法。●教学难点硫及其重要化合物之间的相互转化。●课时安排1课时●教学方法归纳总结、练习巩固●教具准备投影仪

2、●教学过程［引言］理学家朱熹以理成诗，风格独特，他有一首诗，题为《泛舟》，诗曰：［投影展示］泛舟朱熹昨夜江边春水生，艨艟后舰一毛轻。向来枉费推移力，此曰中流自在行。其寓意是春水生，浮力大，大船便轻如鸿毛。江水浅，浮力小，就要“枉费推移”的力气。诗人通过这首诗告诉我们，无论做什么事，只有基础厚、功力深，才能驾驭自如，才能收到事半功倍的效果。学习中要坚持不断地锤炼与积累，能够将知识综合、升华，才能运用自如，因此，要注意经常的复习巩固。［讲述］硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此，建议从三个方面去把握：（1）单质、化合物的相互

3、关系；（2）元素价态与性质的关系；（3）是否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性，另外考虑物质有无特殊性。［板书］一、知识点及规律（投影展示）1.氧族元素原子结构和元素性质［投影板书］由学生归纳表中内容。元素名称及元素符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8163452电子层数2345最外层电子数6666结构相似性最外层都有6个电子，化学反应中易得2个电子，表现－2价递变性随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大化合价－2－2、+4、+6－2、+4、+6－2、+4、+6密度随核电荷数的增加，单质

4、密度逐渐增大熔沸点随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高与H2化合难易点燃剧烈化合加热时化合较高温时化合不直接化合氢化物稳定性随核电荷数的增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱氧化物化学式——SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3氧化物对应水化物化学式——H2SO3、H2SO4H2SeO3、H2SeO4H2TeO3、H2TeO4最高价氧化物水化物酸性随核电荷数增加，最高价态氧化物的酸性逐渐减弱（O除外）元素的非金属性随核电荷数增加，元素非金属性逐渐减弱2.价态与氧化性、还原性的规律还原性依次增强氧化性依次增强H2SSSO2H2SO4－20+4+6［学生小结］H2S及－2

5、价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。3.H2S和S2－有较强的还原性，应掌握以下规律：还原性依次增强氧化性依次增强S2－I－Br－Cl－F－SI2Br2Cl2O2F2［说明］O2、Cl2因条件不同，位置可能有变化。［举例］如H2S+I2====S↓+2HI2H2O+2F2====O2+4HF显然，上述关系式中，S2－应具较强的还原性，易被氧化。氧化剂：HNO3、浓H2SO4KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等［学生小结并投影板书］S2－

6、S↓［说明］S2－被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。4.掌握下列物质的性质及其应用（1）硫：氧化性、还原性（2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性）（3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S－2）、氧化性（H+）（4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性（5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性（6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性+4+4+45.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较按SO2H2SO3NaSO3顺序还原性增强。［讲述］H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。因此，

7、保存和使用时要防止被氧化变质。而SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。那么SO2通常可被哪些氧化剂氧化呢？［回答］如溴水、高锰酸钾溶液等。6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。［引导分析并投影板书］氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢二氧化硫漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白效果永久性暂时性7.掌握SO的鉴别方法并思考如何检验SO［引导小结并投影板书］SO：加盐酸酸化后，再加可溶性钡盐SO：加稀硫酸后，将气体通入品红溶液中8.对比SO2和CO2的性质，掌握区