高一化学教案氧族元素.doc

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1、课时计划化学科1998年12月7日星期一第5、6节[课题]：高一化学第三章硫硫酸第六节氧族元素[目的]：使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的规律。[课型]：元素化合物知识课[重点]：氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系[教法]：比较法[复习旧课]：复习上节课所学内容，讲评作业。[引入新课]：比较氧和硫结构的异同点，从而引入新课。[新课]：第六节氧族元素（板书）一、氧族元素：（板书）向学生讲解氧、硫、硒、碲、钋等元素在结构和性质上有很多共同点，它们统称为氧族元素。指导学生阅读书P91表3-1氧族元

2、素的性质，联系卤族元素的性质，进行比较学习。二、氧族元素的性质：（板书）1、氧族元素原子结构的异同点：（板书）O：S：Se：Te：比较O、S、Se、Te的原子结构，结合卤素的学习，从中找出一定的规律性来学习。通过氧族元素原子结构的特点，提出问题：氧族元素在化学性质上有什么相似性和差异性？2、氧族元素的化学性质：（板书）通过原子最外层电子和化学性质的关系，比较卤素的性质，可以得出结论：氧族元素的原子最外层电子均为6个，在反应中易得电子，表现出氧化性。（1）化合价：（板书）氧族元素在反应中易得2个电子，通常表现为-2价，

3、但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+6价或+4价的化合物。（2）气态氢化物：（板书）Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态氢化物，氢化物的水溶液均显酸性，在氢化物中，它们都显-2价。（3）最高价氧化物：（板书）S、Se、Te均有二氧化物和三氧化物，在三氧化物中均显+6价，它们的氧化物对应的水化物均为酸。酸性强弱：H2SO4>H2SeO4>H2TeO43、氧族元素性质的递变规律：（板书）（1）熔点：氧<硫<硒<碲（2）沸点：氧<硫<硒<碲（3）密度：氧<硫<硒<碲（4）导电性：氧<硫<硒<碲（5）氢

4、化物稳定性：氧>硫>硒>碲（6）高价含氧酸酸性：硫>硒>碲4、氧族元素性质递变的原因：（板书）通过比较氧族元素和卤族元素的递变，从中得出结论：随着原子序数递增，原子半径递增，氧族元素的性质呈现递变规律。5、特殊性质：（板书）SO2具有漂白性；浓H2SO4具有脱水性等。[课堂问题]：1、氧族元素包括哪些元素？写出它们的元素符号？2、氧族元素的原子结构有什么共同点和不同点？3、氧族元素在化学性质上有什么相似性和差异性？4、氧族元素性质的递变规律是怎样的？这踊它们的原子结构有何关系？5、氧族元素和卤族元素的性质有哪些相似点

5、和不同点，为什么？小结本节课的内容。[作业]：P93，1、2