[高一化学教案][氧族元素和硫][中等职业教育]

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1、山东铝业职业学院教案授课班级11连读一班11连读二班授课日期2012-4-182012-4-16授课节次9、109、10课程：化学课次：19课型：面授第三章第二节课题：氧族元素，硫及其性质教学目的：掌握氧族元素的物理、化学性质的差异；掌握硫的存在、用途和性质重点、难点：氧族元素化学性质的递变规律硫的和金属反应产物的特点教法设计：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究教具（挂图）使用：作业布置：;课后小节：年月日备课内容【复习】第二节第一次课：氧族元素、S及其单质的性质【引入】上一次课讲的卤族元素位于元素周期表中的VI

2、IA族，翻看元素周期表，那么第VIA组我们叫做什么元素？（氧族元素）那么氧族元素包含哪几种元素？氧O、硫S、硒Se、碲Te、钋Po（发音po）五种元素中，O、S是典型的非金属元素，Se、Te是非金属元素却又金属的性质，成为类金属元素；Po是放射性金属元素（半衰期Po215：0.0018秒，Po216：0.16秒，Po210:3个月）本节课我们主要学习氧族元素的知识【板书】第二节硫根据我们学习的原子结构知识画出氧族元素的原子结构示意图？【板书】VIA族核电荷数原子结构示意图氧O8（+8）2,6硫S16（+16）2,

3、8,6硒Se34（+34）2,8,18,6碲Te52（+52）2,8,18,18,6钋Po84（+84）2,8,18,32,18,6想一想，Po的原子结构示意图应该怎样画？它的核电荷数是多少？（84）电子层有几个？（6）最外层电子是几个？（6）那么第四层是多少个电子？（32，2n2）根据原子结构示意图，分析一下氧族元素的相同的化学性质【板书】相同性：最外层电子都是6个，易得电子（但得电子能力依次减弱）；负化合价为-2价，对应氢化物的通式为H2R（即分别为H2O,H2S,H2Se,H2Te）；最高正化合价为+6价，

4、其中氧元素没有正化合价，对应的氧化物的通式为RO3,（即分别为SO3，SeO3，TeO3）；最高正价氧化物对应的水化物的通式为H2RO4（即分别为H2SO4,H2SeO4,H2TeO4）此外，氧族元素（除氧之外）还有一个正化合价+4价，其对应氧化物的通式为RO2，（即分别为SO2，SeO2，TeO2）；该正价氧化物对应的水化物的通式为H2RO3（即分别为H2SO3,H2SeO3,H2TeO3）那么氧族元素的化学性质差异在哪？怎么变化的？【板书】VIA族得电子能力非金属性氧化性气态氢化物（H2R）的稳定性最高正价氧

5、化物H2RO4的酸性氧O减弱减弱减弱减弱减弱硫S硒Se碲Te随着电子层数增加，氧族元素的：①得电子能力逐渐减弱，相应失电子能力增强；②非金属性逐渐将减弱，相应金属性逐渐增强；③氧化性逐渐减弱，相应还原性逐渐增强；④气态氢化物（H2R）的稳定性逐渐减弱；⑤最高正价氧化物H2RO4的酸性逐渐减弱。那么，对应单质的物理性质呢？【板书】VIA族单质常温下状态颜色导电性密度熔沸点氧OO2氧气气态无色绝缘增大升高O3臭氧淡蓝硫SS8固态淡黄色绝缘S2蒸汽硒SeSe固态灰色半导体碲TeTe固态银白色导体可知，随着原子序数的增加

6、，氧族元素单质的常温下状态、颜色、导电性、密度、熔沸点等物理性质都呈现出有规律的变化。接下来，重点研究一下氧族元素的代表元素硫的物理化学性质。【板书】一、硫的存在存在游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。（人类在远古时代发现并使用硫）化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。用途：制火药，焰火，制硫酸，农药、医药，硫化橡胶等等【小知识1】火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S；【小知识2】黑火药：中国古代的四大发明之一（想一想，四大发明还有啥

7、？）黑火药的配方是什么？一硫二硝三木炭。黑火药的爆炸反应：2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑瞬间放出大量的气体和热量。黑火药及其易燃，十分敏感。遇到火星就爆炸。【板书】二、硫的性质【板书】1.物理性质淡黄色晶体；质脆；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；密度为2g／cm3，熔、沸点低。【引申内容】硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。【引申内容】淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等硫华：硫蒸气急剧冷却会凝结成粉末

8、，这种现象成为硫华。接下来重点研究硫的化学性质【板书】2.化学性质思考一下，S有几个常见化合价？-2、0、+4、+6。化合价越低还原性越强，化合价越高氧化性越强。那么0价的S单质同时具有氧化性和还原性。【板书】（1）氧化性S(0价)→S(-2价)【板书】①和金属反应首先研究S和金属反应，S能和除Au、Pt以外的各种金属直接化合，生成金属硫化物，如：【板书】2Cu+S═Cu