氧族元素复习高一化学教案.doc

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1、复习课［板书］一、知识点及规律（投影展示）1.氧族元素原子结构和元素性质［投影板书］由学生归纳表中内容。元素名称及元素符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8163452电子层数2345最外层电子数6666结构相似性最外层都有6个电子，化学反应中易得2个电子，表现－2价递变性随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大化合价－2－2、+4、+6－2、+4、+6－2、+4、+6密度随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大熔沸点随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高与H2化合难易点燃剧烈化合加热时化合较高温时化合不直接化合氢化物稳定性随核电荷数的增加，气态氢化物

2、稳定性逐渐减弱氧化物化学式——SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3氧化物对应水化物化学式——H2SO3、H2SO4H2SeO3、H2SeO4H2TeO3、H2TeO4最高价氧化物水化物酸性随核电荷数增加，最高价态氧化物的酸性逐渐减弱（O除外）元素的非金属性随核电荷数增加，元素非金属性逐渐减弱2.价态与氧化性、还原性的规律还原性依次增强氧化性依次增强H2SSSO2H2SO4－20+4+6［学生小结］H2S及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具

3、有氧化性，又具有还原性。3.H2S和S2－有较强的还原性，应掌握以下规律：还原性依次增强氧化性依次增强S2－I－Br－Cl－F－SI2Br2Cl2O2F2［说明］O2、Cl2因条件不同，位置可能有变化。［举例］如H2S+I2====S↓+2HI2H2O+2F2====O2+4HF显然，上述关系式中，S2－应具较强的还原性，易被氧化。氧化剂：HNO3、浓H2SO4KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等［学生小结并投影板书］S2－S↓［说明］S2－被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。4.掌握下列物质的性质及其应用（1）硫：氧化性、还原

4、性（2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性）（3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S－2）、氧化性（H+）（4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性（5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性（6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性+4+4+45.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较按SO2H2SO3NaSO3顺序还原性增强。［讲述］H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。那么SO2通常可被哪些氧化剂氧化呢？［回答］如溴水、高

5、锰酸钾溶液等。6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。［引导分析并投影板书］氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢二氧化硫漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白效果永久性暂时性7.掌握SO的鉴别方法并思考如何检验SO［引导小结并投影板书］SO：加盐酸酸化后，再加可溶性钡盐SO：加稀硫酸后，将气体通入品红溶液中8.对比SO2和CO2的性质，掌握区分两者的方法［过渡］下面围绕代表元素硫展开复习［板书］二、硫及其重要化合物的性质［投影］［练习］如何实现上述转化，写出有关的化学方程式，并思考体现了物质什么样的化学性质。△△

6、［投影讲评］△====点燃①S+H2====H2S*②S+Fe====FeS*③S+2Cu====Cu2S④S+O2SO2*⑤H2S+Cl2====S↓+2HCl(O2、Br2、I2、浓H2SO4等)*⑥H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4⑦H2S+2NaOH====Na2S+2H2O*⑧FeS+2H+====Fe2++H2S↑(非氧化性酸)*⑨Na2S+2HCl====2NaCl+H2S↑(非氧化性酸)⑩Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓△催化剂SO2+H2O====H2SO3SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+2H2S

7、S↓+2H2O*2SO2+O22SO3SO3+H2O====H2SO4SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O△*2Na2SO3+O2====2Na2SO4H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl*2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl*2H2SO3+O2====2H2SO4Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑［强调］注意上述画“*”号的反应［设疑］（1）对比与，说明什么？（2）反应⑧⑨可加酸为非氧化性酸，如HCl、稀H2SO4，能否加浓H2