物质的结构和性质专题复习

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1、物质的结构和性质专题复习物质结构的内容比较多，必修2中有部分内容，较基础，大部分内容集中在选修3中。选修3中将物质结构划分为3个层次，即原子结构和性质、分子结构和性质、晶体结构和性质。刚好3章内容供我们学习，考试时也主要考查这3个方面的内容。我们要掌握的内容虽然很多，但考试的时候不可能全部考。我们要掌握好重、难点知识，研究好近3年的高考新课程卷中考查物质结构的相关习题（以全国新课标卷为主），掌握其命题方式、考查形式及内容，做到胸有成竹，有的放矢，能取到事半功倍的效果。一对命题方式的认识物质结构的内容以选作题的方式考查学生对知识的掌握程度和对知识

2、的运用能力。主要以元素推断题的形式考查，一般告诉我们原子的核外电子排布情况，也可能是原子半径及主要化合价、电负性、第一电离能等信息，要求学生能根据题目信息分析出对应的元素，然后考查原子结构和性质。有时也会告诉我们元素之间形成的单质或化合物的特殊性质，让我们能分析出指定的元素及其化合物，然后考查分子结构和性质。还可能会告诉我们某些物质的晶胞结构和晶体的特殊性质，然后考查晶体结构和性质。少数时候以无极框图题形式，以常见无机物之间的相互转变为主线，考查物质结构3个方面的内容。二对考查内容和问题设置的认识一般设置4-5问，8-10个空。共15分。1、2

3、问以考查元素的原子结构和性质为主；3、4问以考查物质的分子结构和性质为主；最后一问以考查物质的晶体结构和性质为主。原子结构中的常考内容有1元素在周期表中的位置；2原子（离子）结构示意图（这2个是必修内容）；3基态原子核外（最外层）电子排布式和排布图（构造原理的应用，注意Cr和Cu）；4离子半径大小的比较；5第一电离能大小的比较（注意N、Mg和P的特殊性）；6电负性（金属性和非金属性）强弱的比较；7原子光谱和电子跃迁。分子结构中的常考内容有1d键和p键的判断；2键角大小的比较和计算；3分子中中心原子轨道杂化类型；4键的极性和分子极性的判断；5分子

4、（离子）的电子构型和空间构型（NH3的电子构型是四面体，空间构型是三角锥形）；6范德华力和氢键对物质性质的影响（尤其是氢键对某些物质沸点、溶解性、密度等的影响）；7等电子体原理的应用（CO和N2）；8配位化合物。晶体结构中的常考内容1晶胞均摊的计算；2晶胞中指定微粒的配位数（NaCl、CsCl、CaF2干冰）；3金属晶体的4种典型堆积方式(Po简单立方堆积，配位数是6；Na、K、Fe体心立方堆积，配位数为8；Mg、Zn、Ti六方最密堆积；Cu、Ag、Au面心立方最密堆积)；4各种晶体熔沸点的比较；5由晶胞结构计算晶体的密度、相对分子质量或晶胞的

5、边长（结构中最难的内容）。高考真题训练（做题时考虑一下出题人的命题方式和考点内容）137．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；(3)Se原子序数为_____

6、_，其核外M层电子的排布式为______；(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广

7、泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。