物质的组成和结构专题复习

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1、物质的组成和结构 专题复习一、复习提要1.分子、原子分子：是保持物质化学性质的最小粒子。方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。（2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。（4）分子的性质：1.分子很小；2.分子在永不停息的作无规则运动；3.分

2、子间有间隔。（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。原子：是化学变化中的最小粒子。方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。（2）原子的结构：其中：核电荷数=质子数=核外电子数     整个原子不显电性     质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。（4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。2．原子团记

3、住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH43．离子离子：带电的原子或原子团。方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-4.分子、原子和离子的比较分子原子离子（1）能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子。能独立存在，是化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。（2）

4、用分子式表示。如：O2、H2O等。用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等。用离子符号表示。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-（3）都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”5.原子结构示意图圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。6.相对原子质量、相对分子质量（1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1。7.物质的微观构成和宏观组成二、走进中考例1：（06年辽宁大连中考）下列各组物质中，都是由分子构成的是（）

5、A.水、氢气  B.铁、氧气   C.氯化钠、铜   D.氯化钠、水解析：由于金属都是由原子直接构成的，所以B中有铁、C中有铜是错的；由于氯化钠是离子化合物，是由离子直接构成的，所以D也是错的。答案：A例2：（06年福州中考）下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（ ）解析：辨别图中分子间的间隙变小的关键是该物质的分子所占体积在变小，所以，只要找到物质的体积在变小，（由于物质是由分子构成的，）就说明分子间的间隙变小。A、C、D三项都在说明分子是在不停的运动，只有B符合。答案：B例3：（06年河南中考）葡萄糖是人体内最重要的供

6、能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是（）（A）葡萄糖属于有机物（B）葡萄糖中碳元素的质量分数为40%（C）葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1（D）葡萄糖的相对分子质量为180解析：葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8故C错。答案：C例4：（06年厦门中考）在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是(  )。A.原子序数是14B.原子个数是14 C．相对原子质量是14D．质子数是28.1解析：本题考察的知

7、识很综合，包括元素周期表的原子序数是与质子数相对应的，包括周期表中各个位置是死固定的：上左的位置是原子序数的，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。所以B、C、D是错的。答案：A例5：（06年福州中考）大蒜是人们生活中常见的食品，同时又有药用的价值。大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2，它是由       种元素组成，分子中碳、硫的原子个数比为        。解析：从大蒜新素的化学式可以看出，大蒜新素中含有三种元素。答案：三；3:1三、专题训练一、我会选1.右图是某粒子的结构示意图，下列说

8、法中不正确的是（  ）A.该元素原子的原子核外有2个电子层  B.该元素是一种金属元素C.该粒子是阳离子                   D.该粒子具有稳定结构2．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为(　　)A．50　　B．