复习五：物质的组成和结构

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1、复习五：物质的组成和结构一、重点知识梳理1、构成物质的基本粒子有三种，分别是、、。2、分子（1）概念：。（2）分子的基本性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在。温度越高，越快；③分子之间有。气体分子间较大，固体和液体分子间较小。3、原子（1）概念：。（2）原子和分子的相同点：①都很小；②；③；④都不显电性；⑤等。（3）分子原子的本质区别：。4、原子的构成（1）原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由带正电的和不带电的构成。（2）在原子里：====，所以原子不显电性。（3）与质子、中子相比，电子的质量，所以原子的质量主要集中在上。（4）并不是所有的原子中都含有中子。如原

2、子中就没有中子。5、相对原子质量：以一种碳原子（C-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它比较所得到的值。相对原子质量≈+6、元素（1）概念：一种元素和另一种元素的本质区别是。（2）地壳中含量居前五位的元素：、、、、。（3）元素符号的意义：①表示（宏观意义）；②表示这种元素的（微观意义）；③由原子直接构成的物质。元素符号还可以表示。元素周期表是1869年俄国化学家发现的。7、核外电子排布（1）在含有多个电子的原子里，核外电子在不同电子层运动的现象叫核外电子分层排布。能量较低电子区域运动，能量较高电子区域运动。（2）原子结构示意图：8、元素性质与原子最外层电子数的关系元素分类最外层电子数得失电子

3、趋势化学性质金属元素不稳定一般多于4个易得电子稀有气体元素8个（除外）稳定化学上把最外层是个电子（第一层为最外层时具有电子）的结构，称为相对稳定结构。元素的化学性质主要决定于原子的。9、离子（1）定义：叫做离子。（2）离子与原子的区别粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数等于电子数粒子电性带负电符号Mg2+、NH4+、Na+联系阳离子原子阴离子（）（）元素同种元素组成的纯净物物质分子原子离子结合分解得失电子静电作用聚集直接构成由原子直接构成如：、。由分子构成如：、。由离子构成如：。具有相同核电荷数的一类原子的总称不同种元素组成的纯净物（3）物质与其构成粒子之间的关系：10、化学式（1）

4、定义：用和的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。（2）意义：以CO2为例化学式表示的意义CO2宏观①②微观③④11、化合价（1）在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价（2）在化合物中，金属元素通常显，非金属元素可显正价，也可显负价。（3）在化合物中，正负化合价代数和为，在单质里，元素的化合价为。（4）化合价与离子符号的关系元素（原子团）银铜硫酸根氧氧根硝酸银铵根碳酸根铝离子符号Ag+Cu2+OH－化合价12、物质分类物质纯净物混合物：、。单质：、、。化合物氧化物：、；其它：、；13、化学符号的数字表示的意义（1）元素符号前方的数学表示：分子、原子、离子的个数如：2O2：；2O：；2O2－：

5、（2）元素符号右下角的数字表示：分子中原子的个数如：O2：表示一个氧分子中有两个氧原子；H2O：。（3）元素符号右上角的数字表示：离子所带电荷数目如O2－：表示一个氧离子带2个单位负电荷；Mg2+：。（4）元素符号上方的数字表示：元素的化合价如：水中氧元素为－2价；：。二、习题1、下列关于分子、原子的叙述错误的是（）A分子是不断运动的B分子和原子都可以构成物质C分子是化学变化中的最小微粒D原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变2、已知某种原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A该原子是一种氢原子B该元素是金属元素C该原子核外有3个电子D该原子核带2个单位的正电荷3、实验表明，无论是固

6、体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色，这一现象说明（）A同种分子质量相等B同种分子体积相等C同种分子性质相同D同种分子运动速度相同4、根据原子结构示意图不能确定的是（）A质子数B电子层数C相对原子质量D元素种类5、氦(He一3)的原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是（）A原子核外电子数为3B原子结构示意图为C原子的核电荷数为3D相对原子质量为26、下列关氯化钠形成的叙述中不正确的是（）A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠跟氯气反应生成氯化钠C氯化钠是离子化合物D钠离子与钠原子有相似的化学性质7、下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（

7、）8、美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹，其中含U—238它的相对原子质量为238，质子数为92，则U—238中含有的中子数为（）A238B92C146D3309、下图是表示气体分子微粒的示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同质子数的原子，那么其中表示混合物的是（）10、请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的()AMgCl2B