物质的结构和组成复习课件.ppt

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1、专题复习1基础概念和原理第一课时：物质的组成与结构要点、考点聚焦课前热身典型例题解析课时训练第二部分专题复习要点、考点聚焦1.理解原子、分子的概念和两者的区别与联系；理解离子的概念及离子与原子的区别与联系。2.了解原子的构成初步知识。3.理解元素概念；理解元素性质,元素与原子的区别与联系。4.能初步判断物质的组成与构成。一.要点网络物质元素分子原子离子阴离子阳离子宏观：只讲种类，不讲个数。微观：既讲种类，又讲个数。组成构成构成构成构成金属、固非、稀有气体单质多数气体单质共价化合物有机化合物离子化合物元素元素定义：具有相同的核电荷数的同一类原子的总称。

2、分类金属元素：原子最外层电子数____4，在化学反应中容易________，形成____离子。非金属元素：原子最外层电子数____4、并___8，在化学反应中容易________，形成____离子。稀有气体元素：原子最外层电子数是____________，化学性质稳定表示方法：元素符号意义表示一种元素表示这种元素的一个原子<失电子阳≥<得电子阴8或2个1.两个决定(1)元素的种类由质子数决定。（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。注意2.元素之最：3.元素与人类健康:分子分子定义：分子是保持物质的__________的最小粒子。基本性质：①质

3、量和体积都很小。②分子在不停地运动。③分子间有间隙。构成：由_______构成表示方法：化学式意义表示一种物质反映物质的组成表示物质的一个分子反映分子的构成大小：相对分子质量应用①在物理变化中，分子种类不变，分子间隔变化；在化学变化中，分子种类和间隔都会变化。②解释生活现象：P2化学性质原子原子原子定义：在____________中最小的粒子。基本性质：构成：表示方法：大小：相对原子质量原子核核外电子质子中子化学变化注意：1：质子数=核电荷数=核外电子数2：相对原子质量=质子数+中子数3：分子和原子的根本区别：分子在化学变化中可再分，而原子不能。离子

4、离子定义：带电的原子或原子团例如：H+、SO42-形成：原子得电子——阴离子质子数___核外电子数失电子——阳离子质子数___核外电子数表示方法：离子符号在元素符号或原子团符号的右上角标上所带的电荷数与种类<>注意1、原子会得失电子，化学性质不稳定。而离子结构稳定化学性质稳定2、在原子中质子数=核外电子数，而离子中质子数≠核外电子数3、阳离子原子阴离子得电子得电子失电子失电子元素和原子分子和原子原子和离子【例1】　(2002年昆明市)目前普遍使用的涂改液中，含有很多挥发性有害物质，人体吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者还会引起抽搐、呼吸困难。二

5、氯甲烷(CH2Cl2)就是其中的一种。下列关于二氯甲烷的叙述正确的是(　)A.二氯甲烷分子中含氢分子和氯分子B.二氯甲烷是由炭粉、氢气、氯气组成的混合物C.二氯甲烷中碳、氢、氯元素的质量比为12∶2∶71D.二氯甲烷的相对分子质量是85g典型例题解析C【例3】　(2002年北京市西城区)分子和原子的主要区别是(　)A.分子质量大，原子质量小B.在化学反应中分子可分，原子不可分C.分子间有空隙，原子间无空隙D.分子体积大，原子体积小典型例题解析B【例4】　(2002年南宁市)1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(AhmedH.Zewail)，

6、开创了“飞秒(S)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是(　　)A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构D典型例题解析【例6】　(2002年海南省)某元素的粒子核外有10个电子，核内有9个质子，则该粒子是(　　)A.原子　　　　　B.阴离子C.分子D.阳离子B课时训练1.(2002年山西省)自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要进行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷(化学式C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷

7、的叙述正确的是()①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成③丁烷分子由碳、氢两种元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤B课时训练2.(2002年苏州市)决定元素种类的是()A.核外电子数B.核内中子数C.核内质子数D.相对原子质量CA3.(2002年黑龙江省)元素的化学性质主要决定于原子的()A.核内质子数B.核内中子数C.最外层电子数D.核外电子数4.(2002年长沙市)中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明()A.分子在不断地运动B.

8、分子之间有一定的间隔C.分子具有质量D.分子能保持物质的化学性质C课时训练5.(2004年包头市)下列说法正