专题二 物质的组成和结构

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1、专题二物质的组成和结构●考点透视1.理解元素涵义，能应用元素涵义解决有关问题，会判断对物质组成的叙述是否正确。2.对分子、原子的发现及对其涵义的理解；对物质的可分性、微观粒子的涵义和真实性的理解。3.应用分子、原子的观点解释有关事物时的分析、判断和推理能力。4.对原子的构成、原子核外电子排布的初步知识的掌握。5.原子（离子）结构示意图的识别和应用。6.根据化学式（题中给出的新情景的化学式）判断元素的化合价，根据元素的化合价书写化学式或判断化学式的正误。近几年各地中考，有关元素知识的试题规律性强，多以选择、填空的形式出现，大多是围绕元素以及

2、元素在壳中的含量等知识点来命题，以生产、生活中的化学知识为载体，考查学生对基本概念的灵活运用、分析归纳能力。对于分子、原子、离子，考定义、考区别、考判断是常考知识点。应用分子、原子的基本性质，解释日常生活中、课外活动中或化学实验中常见的物理、化学现象，也是常考知识点。比较热的考题是图示题，它具有简洁明了，情景新颖，易激发同学们学习化学的兴趣等特点，主要考查同学们的识图能力和对知识的灵活运用能力。关于原子、离子的结构示意图，常考不衰的是：原子结构示意图的涵义及根据原子结构示意图判断元素的种类和性质等有关知识，给出原了、离子的结构示意图，判断

3、“属于同种元素的是”；“属于原子（或阳离子、阴离子）的是”；“属于金属（或非金属）元素的是”；“与元素化学性质关系最密切的是”；“该元素的名称是”。解题时主要利用粒子中质子、中子、电子的数目，分别与相对原子质量、核电荷数的关系，以及核电荷数与元素本质、原子最外层电子数与元素性质的关系进行解答。命题中，还时常出现诸如：C-14原子、C60分子、H3、H3+、O2+以及反质子、反中子等前沿科学中的粒子，意在使考生开阔视野，并对粒子有一个更深刻的理解和更全面的认识。从考题内容上看，跟原子结构结合在一起，作为概念题比较常见的命题有两种：①给出典型

4、的金属元素或非金属元素的原子（离子）结构示意图或关于电子层结构的文字叙述，要求写出所形成化合物的化学式；②给出一个多元素组成的化合物化学式（其中某元素也可能用X或R替代），或者给出数个化学式，要求判断指定元素的化合价。综上所述，这部分的试题不仅能考察对概念的理解，还能考查分析问题的能力、逻辑思维能力和判断能力。随着教育和考试改革的深入，对这部分知识的考察将逐渐侧重于考察基本概念的形成、理解和应用方面。29本专题中考中所占分数约为8～14分。考察的形式主要以选择题和填空题为主，个别较复杂的试题为简答题，也有些试题是与元素质量分数的计算结合在

5、一起考察的。●名师串讲○知识图解图2-1○重点讲解1.物质的组成与构成（1）物质的宏观组成从宏观上讲，物质（纯净物）是由元素组成的。①元素定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。定义中的注意点：元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。如：水是由氢元素和氧元素组成的，不能说成“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原子”所指也

6、可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe2+、Fe3+总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的原子，如C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为629而核内中子数分别为6、7、8，它们是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。②元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。质子数相同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。如Ne和H2O质子数相同，但不是同种元素。③元素存在状态：游离态和化合态。游

7、离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。如O2中氧元素是处于游离态，H2O中氧元素处于化合态。④元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、O属于非金属元素，Ar、Ne等为稀有气体元素。⑤元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：Mg。（2）物质的微观构成构成物质的粒子有分子、原子和离子。①分子A.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。定义理解应注意的关键点：“化学性质”，而不是物理性质或其他性质。因为对于由分子构成的物质来说，其物理性质是由大量分子的聚积体所体现的，单个的分子表现

8、不出物质的颜色、气味、状态、密度等，也就是说分子不保持物质的物理性质。“最小粒子”，这是针对由分子构成的物质而言的。原子构成分子，分子保持着物质的化学性质。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧