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1、专题25物质结构与性质A组三年高考真题《2016〜2014年》1.(2016-课标全国卷II,37,15分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镰白铜(铜银合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)银元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为□(2)硫酸镰溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是o②在[Ni(NH3)6]2+中NF+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是③氨的沸点(填“高于'或“低于「麟(PHJ,原因是;氨是分子(填“极性”或“非极性")，中心
2、原子的轨道杂化类型为o(3)单质铜及镰都是由键形成的晶体;元素铜与银的笫二电离能分别为：；cu=1958kJmof/Ni=l753kJmor1,心刃皿的原因是。⑷某钦白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与铢原子的数量比为。②若合金的密度为dgem-3,晶胞参数a=nm02.(2016-新课标全国I,37,15分)错(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：⑴基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。(2)Gc与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、卷键，但Ge原子之间难以形成双键或卷键。从原子结构角度分析，原因是o(3)比较下列错卤化物的
3、熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCUGeBgGel4熔点/°c-49.526146沸点厂C83.1186约400⑷光催化还原CO?制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是o(5)晶胞有两个基本要素：①原子处标参数，表示品胞内部各原子的相対位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A0)。则D原子的坐标参数为②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，己知Ge单晶的晶胞参数g=565.76pm,其密度为g•cmp列出计算式即可)。1.(2016-课标全国III
4、,37,15分)砂化镣(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式o(2)根据元素周期律，原子半径GaAs,第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)⑶AsCh分子的立体构型为,其中As的杂化轨道类型为o⑷GaFs的熔点高于1000°C,GaCb的熔点为77.9°C,其原因是。(5)GaAs的熔点为1238°C,密度为pgcn<3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为,Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol1和MAsgmol-1,原子半径分别为心pm和faspm,阿伏加德罗常数值为必，则G
5、aAs晶胞屮原子的体积占晶胞体积的百分率为O6^uOAs•Ga2.(2016-江苏化学，21,12分)[Zn(CN)4广在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2_+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN(1)Zn2+基态核外电子排布式为。(2)1molHCHO分子中含有o键的数目为mole(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是oH()—(―C=NH()CH2CN的结构简式(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为o⑸[Zn(CN)4](5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数g=0.566nm,F的化学式为"中Z『+与C
6、N一的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2"的结构可用示意图表示为o1.(2015-课标全国卷I,37,15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空I'可运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态
7、七原子中，核外存在对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是(3)CS2分子中，共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体屈于晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯
8、与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体屮，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。2.(2015-课标全国卷II,37,15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?一和时具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有
