物质结构与性质专题三复习

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1、物质结构专题三复习课件常铁燕1、离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？一、离子键的形成静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。思考：离子键形成的主要原因是什么？含有离子键的物质：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素

2、离子）形成的盐。原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：1.晶格能拆开1mol离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.用U表示:四、离子键的强度2.意义一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。三、离子键的特征——无方向性和饱和性3.影响离子键强度的因素1)离子电荷

3、数的影响2)离子半径的影响离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高。（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子2、特点：3、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。二、离子晶体的空间结构1、NaCl型2、CsCl型观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+正八面体小结

4、：1、每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为化学式为2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Na+，有个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个661：1NaCl4412CsCl的晶体结构示意图思考1、每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs+，有个Cl-3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个881：1CsCl1112一、共价键1、定义：2、

5、成键微粒：3、成键本质：4、成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低共价键5、成键的条件：电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有成单电子。6、存在范围：非金属单质共价化合物离子化合物7、影响共价键强弱的主要因素键长（成键原子的核间距）一般键长越，键能越，共价键越，分子就越。小大牢固稳定二、共价键的特点共价键具有：饱和性和方向性a、电子式：b、结构式：8、共价键的表示方法H-HO=ONN1、共价键的形成条件A、两原子电负性或。B、一般成键原子有电子。C、成键原子

6、的原子轨道在空间。二、共价键的形成相同相近未成对重叠2、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。重叠相反未成对共用电子对增加降低认识共价键的类型键与键极性共价键：（定义）共价键的特征非极性共价键：（定义）例、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．NaOHB．CO2C．H2OD．C2H4注意：成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强共价键的键能与化学反应热1、共价键键能定义：101kP、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程中

7、所吸收的热量，称为AB间的共价键键能。结论：键长越短，共价键键能越，形成的物质越大稳定三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。如（金刚石、碳化硅、晶体硅、二氧化硅、）2、原子晶体的特点：硬度大、容沸点高、难于压缩、不导电。3、原子晶体容沸点比较规律：一般而言，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，其晶体的熔沸点就越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅4、哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等5、金刚石（硅）每个碳原子周围有4个碳原子，形成正四面体构型1）、金刚石晶体中每个碳原子和几个碳原子相连？形成的什么样的

8、空间构型？2）、晶体中有最小的环是什么样的环？最小的环是六元环，但不共平面3）、晶体中每个碳原